题目内容
【题目】硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂．
（1）常温下，可用铝槽车装运浓硫酸，这是因为浓硫酸具有性；硝酸应保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸具有性；敞口放置的浓盐酸浓度会减小，这是因为盐酸具有性．
（2）①在100mL 18molL﹣1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积为13.44L，则参加反应的铜片的质量为（选填序号）；
a．115.2g b．76.8g c．57.6g d．38.4g
②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式： ．
（3）工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的，该电解过程中阳极的电极反应式为： ．
【答案】
（1）强氧化；不稳定；挥发
（2）d；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑
【解析】解：（1）浓硫酸具有强氧化性，可使铝钝化，则常温下可用铝槽车装运浓硫酸；浓硝酸不稳定，易分解，应保存在棕色试剂瓶中；盐酸易挥发，敞口放置的浓盐酸浓度会减小，所以答案是：强氧化；不稳定；挥发；（2）①铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+H2O，n（SO2）= 
=0.6mol，则由方程式可知消耗的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，所以答案是：d；②若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，加入硝酸钠提供硝酸根离子和溶液中的氢离子形成稀硝酸，稀硝酸可以继续溶解铜，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）电解时，阳极发生氧化反应，生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，所以答案是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑．
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【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源． 
（1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步： ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol．
②d反应的离子方程式为 ．
（2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示： ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
其原理如图3所示：
Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是 ．
②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是 ．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．
相关反应 | 反应热 | 平衡常数 |
FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g） | △H1 | K1 |
| △H2 | K2 |
FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g） | △H3 | K3 |
①上述反应中，△H10（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）．
