工业冶炼用_______ 方法制Al，其原料主要是_____（填序号）。

工业冶炼用________方法制Fe，其原料主要是_______（填序号）。

工业冶炼用________方法制Hg，其原料主要是______（填序号）。

【题目】把一定质量的镁、铝混合物投入到1molL﹣1的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入1mol，L﹣1的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：

（1）写出下列各段反应的离子方程式
①0﹣30mL ．
②30﹣80mL ．
③80﹣90mL ．
（2）原溶液中盐酸的体积为mL
（3）原镁铝混合物中镁、铝的物质的量之比为 ．

【题目】物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：（用化学式表示）
（1）A是 ， B是 ， C是 ， X粉末是 ．
（2）写出反应①的化学方程式 ．
（3）写出反应②的离子方程式 ．

A. 氯气与氢气反应 B. 次氯酸分解 C. 甲烷与氯气反应 D. 甲烷与氧气反应

【题目】以苯为主要原料，制取高分子材料N和R的流程如下：
已知：
（1）B中含氧官能团的名称是 ．
（2）由 生成 的反应类型是 ．
（3）反应Ⅰ的反应条件是 ．
（4）化合物C的结构简式是 ．
（5）反应Ⅱ的化学方程式是 ．
（6）下列说法正确的是（选填序号字母）． a．A可与NaOH溶液反应 b．常温下，A能和水以任意比混溶
c．化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．E存在顺反异构体
（7）反应Ⅲ的化学方程式是 ．
（8）符合下列条件的B的同分异构体有种． a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀 b．属于酯类 c．苯环上只有两个对位取代基．

【题目】以铝灰（主要成分为Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生产的部分过程如图所示（部分产物和操作已略去）．
已知某些硫化物的性质如下表：

（1）操作I是 ． Al2O3与盐酸反应的离子方程式是 ．
（2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是 ．
（3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7．NaClO的作用是 ．
（4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝．反应的化学方程式是 ．
（5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝．装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）．
①写出阴极室的电极反应： ．
②简述在反应室中生成聚合氯他铝的原理： ．

【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量．有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要．
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质． 已知：①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为﹣393.5kJmol﹣1和﹣283kJmol﹣1
则2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H=kJmol﹣1
（2）将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示． ①CO在0﹣9min内的平均反应速率v（CO）=molL﹣1min﹣1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为 ．
A．升高温度 B．加入NO C．加催化剂 D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为（保留三位有效数字），化学平衡常数K=（保留两位有效数字）．

（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2 ． 已知常温下0.1molL﹣1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka= ．

【题目】下列对化学反应的认识，错误的是（ ）
A.会引起化学键的变化
B.会产生新物质
C.必然引起物质状态的变化
D.必然伴随着能量的变化

【题目】下列A～F是实验室中常用的化学仪器，请回答下列有关问题：

（1）下列各组混合物中，能用仪器E进行分离的是（填序号）．
a．水和四氯化碳 b．水和酒精 c．水中的泥沙
（2）配制100mL 0.1molL﹣1NaOH溶液，所需氢氧化钠固体的质量是g．实验中用到的上述仪器有（填序号），还缺少的玻璃仪器是（填仪器名称）．