A. 过滤、蒸发、结晶、溶解

B. 溶解、蒸发、过滤、结晶

C. 溶解、蒸发、结晶、过滤

D. 溶解、过滤、蒸发、结晶

A．SO2 B．Ca(ClO)2 C．NaClO D．H2SO4

【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．请回答下列与甲醇有关的问题．
（1）甲醇分子是分子（填“极性”或“非极性”）．
（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣86.6KJ/mol，在T℃时，往一个体积固定为1L的密闭容器中加入1mol CO和2mol H2 ， 反应达到平衡时，容器内的压强是开始时的3/5．
①达到平衡时，CO的转化率为
②下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有
A．2v（H2）=v（CH3OH） B．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C．容器内的压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣bklmol﹣1
③H2O（g）=H2O（1）△H=﹣ckJmol﹣1
则CH3OH（1）+O2（g）═CO（g）+2H2O（1）△H=kJmol﹣1
（4）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．
①该电池负极的电极反应式为 ．
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．

电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为 ．

【题目】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式： ．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是 ．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJmol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJmol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式 ．

【题目】有如下有机物：（每空一分）
① ② ③ ④CH3CH=CHCH3 ⑤ ⑥ ⑦

（1）互为同分异构体的是： ， 存在手性异构体的是： ， 存在顺反异构体的是 ， 互为同系物的是（任写一对）：；
（2）氢核磁共振（1H﹣NMR）图谱如上图所示的有；
（3）上述物质中，不属于同分异构体，相同质量时，在氧气中完全燃烧消耗的氧气的质量完全相同的烃是：；
（4）有机物④的系统命名法名称是；
（5）有机物⑤的键线式 ， 其分子中碳原子杂化．

A. 氨气B. 二氧化硫C. 氯气D. 氧气

【题目】某同学设计了如下装置用于制取SO2并验证SO2的部分性质。回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为。
（2）某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性，进行的操作是：关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b，用酒精灯在三口烧瓶下微热，观察到C中长导管口有明显气泡现象，他判断气密性良好。你认为是否合理。（填“合理”或“不合理”）
（3）实验前要在装置中鼓入N2 ， 目的是。
（4）为了验证SO2是酸性氧化物，B中可选用的试剂是（ ）
A.无色酚酞溶液
B.蓝色石蕊试液
C.红色品红溶液
D.KI淀粉混合溶液
（5）装置C中可观察到白色沉淀现象，由此可验证SO2具有性，相关反应的离子方程式。

【题目】元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。下列说法中错误的是(　　)

A.Xn+的核外电子数为19
B.该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1
C.Xn+中n=1
D.晶体中每个Xn+周围有2个等距离且最近的N3－

A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 镁铝合金