[题目]下列物质用作制取光导纤维的原料的是 ( )A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 镁铝合金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质用作制取光导纤维的原料的是（）

A. 单质硅B. 二氧化硅C. 硅酸钠D. 镁铝合金

【答案】B

【解析】

制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】下列化学用语表示正确的是（）
A.NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O=NaOH+D2↑
B.三氟化氮的电子式：
C.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4（熔融）=Na++HSO4﹣
D.羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：

【题目】按要求填空。
（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为．
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2 ，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2= ．

【题目】某酸性废液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，有同学设计了下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），以回收金属，保护环境。

请回答：
（1）沉淀a中含有的单质是；
（2）沉淀b的化学式是；
（3）沉淀c的化学式是；
（4）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是。

【题目】对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　)
A.它是六方紧密堆积的一个例子
B.58.5g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C.与氯化铯晶体结构相同
D.每个Na+与6个Cl-作为近邻

【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出该反应的热化学方程式：．
（2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJmol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ．
（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJmol﹣1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=﹣534kJmol﹣1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式．

【题目】下列实验方法能达到实验目的是（）
A.用分液漏斗从食醋中分离出乙酸
B.用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3
C.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl
D.用KSCN溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe3+

【题目】①镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表，由荷兰菲利浦实验室首先研制出来。它的最大优点是容易活化，其晶胞结构如图所示。
它的化学式为。
②镁系合金是最早问世的合金之一，经X射线衍射实验分析得镁铜合金为面心立方结构，镁镍合金为六方最密堆积。镁系合金的优点是价格较低，缺点是要加热到250℃以上时才释放出氢气。下列有关说法不正确的是
A．金属铜的晶胞结构为
B．已知钛和镁的堆积方式相同，均为六方最密堆积，则其堆积方式为
C．镁铜合金晶体的原子空间利用率为74%
D．镁镍合金晶体的配位数为12
③《X射线金相学》中记载关于铜与金可形成两种有序的金属互化物，其结构如图。下列有关说法正确的是

A．图Ⅰ、Ⅱ中物质的化学式相同
B．图Ⅱ中物质的化学式为CuAu3
C．图Ⅱ中与每个铜原子紧邻的铜原子有3个
D．设图Ⅰ中晶胞的边长为acm，则图Ⅰ中合金的密度为 g·cm－3

【题目】存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2 ， K2=5.4×10﹣5 ．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O42H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解．请回答下列问题：
（1）甲组同学按照图1所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有．装置B的主要作用是．
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
① 乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、．装置H反应管中盛有的物质是．
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是．
（3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强．
②草酸为二元酸．
（4）草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价．KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：．实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度．准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00mL、16.01mL，则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c（KMnO4）= ．

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