【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。请回答下列问题：
（1）写出四种元素的元素符号：
W；X；Y；Z。
（2）四种元素的所有化合价中，最低负化合价为价，最高正化合价为价。
（3）甲和乙分别是由W、X、Y、Z四种元素中的三种元素组成的常见化合物，化合物甲具有消毒杀菌作用，其化学式为；化合物乙是一种常见的化肥，其化学式为。
（4）HYO3的酸性比HWO强，有人据此认为Y的非金属性强于W，你认为这种看法是否正确，说明理由：。

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

下列说法正确的是（ ）
A.x=1
B.10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由图可知：T1＜T2 ， 且该反应为吸热反应
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为75%

【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。
已知A装置的烧瓶里装有大理石，分液漏斗里装有稀HNO3 ， B装置中装有饱和碳酸氢钠溶液，C装置中装有Na2SiO3溶液，试回答：
（1）A中反应的离子方程式为 ， C中可观察到的现象是。
（2）B装置的作用是。
（3）根据实验现象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱顺序是 ， 由此得出碳、硅、氮三种元素非金属性的强弱顺序是。
（4）实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气，利用该装置探究氯和溴元素的非金属性强弱。
写出B装置中发生反应的离子方程式：。
（5）C装置的作用是。
（6）实验结论：氧化性 ， 非金属性：。

【题目】普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.普伐他汀分子中有4种含氧官能团
B.每个普伐他汀分子中含有13个手性碳原子
C.在一定条件下，普伐他汀能发生加成、取代、消去、缩聚反应
D.普伐他汀可以和NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，还可以和酸性KMnO4溶液反应

A. 左下方区域的金属元素B. 右上方区域的非金属元素

C. 金属和非金属分界线附近的元素D. 稀有气体元素

【题目】离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（ ）

A.e电极与电源的负极相连
B.H+在f电极上发生还原反应
C.精制饱和食盐水从图中b位置补充
D.离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应

【题目】对于可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v﹣t图象．下列判断正确的是（　　）

A.b1＞b2 ， t1＞t2
B.两图中阴影部分面积一定相等
C.A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率
D.若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A.NO2与水的反应：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O

【题目】高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）不能自发进行，已知正反应吸热．
（l）关于化学反应方向的判据△H﹣T△S＜0，反应___________（填能自发、不能自发）
答案：不能自发
（1）该反应中平衡常数的表达式 K═温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值 ． （均填增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，已知1100℃时平衡常数K=0.263．在这种情况下该反应是否处于平衡状态（填是或否），此时化学反应速率是v（正）v（逆）（填=、＞或＜）．
（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变时，再通入一定量的CO，则CO的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”）．

【题目】氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）
（1）①该反应的熵变△S0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若其他条件不变，下列关系图错误的是（选填序号）．

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①反应在第2min到第4min时，反应速率υ（O2）=；
②反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是 ． 该条件下，反应的平衡常数K=（只写计算结果，不标单位）．