Question

【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以如表和如图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5L	0.5L	1.0L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

下列说法正确的是（ ）
A.x=1
B.10min内乙容器中反应的平均速率v（B）=0.025molL﹣1min﹣1
C.由图可知：T1＜T2 ， 且该反应为吸热反应
D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡时A的转化率为75%

Answer 1

【答案】AD
【解析】解：A．乙中平衡时A的转化率为 = ，丙中A的转化率为 = ，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1，故A正确；
B．由图可知，10min内乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）= =0.1mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）= v（C）= ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），故B错误；
C．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2 ， 温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D．甲中平衡时C的浓度为1.5mol/L，则：

	A（g）	+	B（g）		2C（g）
开始（mol/L）：	3		1		0
变化（mol/L）：	0.75		0.75		1.5
平衡（mol/L）：	2.25		0.25		1.5

故T1℃，该反应的平衡常数为K= =4
令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：

	A（g）	+	B（g）		2C（g）
开始（mol/L）：	1		3		0
变化（mol/L）：	x		x		2x
平衡（mol/L）：	1﹣x		3﹣x		2x

所以 =4，解得：x=0.75，故A的转化率= ×100%=75%，故D正确，
故选：AD．
A．乙中平衡时A的转化率为 = ，丙中A的转化率为 = ，丙中压强为乙中2倍，压强增大平衡不移动，故x=1；
B．由图可知，10min内乙容器中C的浓度变化量为1mol/L，根据v= 计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（B）；
C．比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2 ， 温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动；
D．计算甲中平衡时各组分的浓度，进而计算平衡常数，令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，再表示出平衡时各组分的浓度，利用平衡常数列方程计算x的值，进而计算A的转化率．