【题目】A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其他物质已经略去）：
A B C D
（1）若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为：；体现B的（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；
请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为：；
（2）若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：请写出C→D的离子方程式： ．

A. 使用适当的催化剂不改变反应速率B. 降低压强能提高反应速率

C. 升高温度能提高反应速率D. 改变压强对反应速率无影响

A.反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、2.0molCl2 ， 达到平衡时，PCl5的转化率大于20%

A. 煤的干馏就是加热除去煤中的水分，得到干燥的炭

B. 煤中含有甲苯、二甲苯等，可通过干馏得到

C. 以煤为主要原料，可以合成甲醇

D. 煤干馏得到的焦炉气不能与溴水反应而使溴水褪色

A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.CH3COONa

A. 溶液、胶体、浊液B. 浊液、胶体、溶液

C. 胶体、浊液、溶液D. 浊液、溶液、胶体

A．32 g O2占有的体积约为22.4 L

B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g

D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

【题目】二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2 ， 且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的化学反应方程式
（2）已知：Se+2H2SO4（浓）═2SO2↑+SeO2+2H2O、2SO2+SeO2+2H2O═Se+2SO +4H+、SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
①SeO2+KI+HNO →Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000molL﹣1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．

【题目】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0t1时间内，υ（Y）= mol/（Lmin）
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大

【题目】下列装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A. 排水集气法收集NO
B. 实验室制取氨气
C. 检查装置气密性
D. 配制稀硫酸