题目内容
【题目】在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g），测得在温度T1、T2下X的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下，在0t1时间内，υ（Y）= 
mol/（Lmin）
C.M点的平衡常数比W点的平衡常数小
D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
【答案】C
【解析】由图可知，温度为T1先到达平衡，所以T1＞T2 ， 温度越高，平衡时X的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A、进行到M点X的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到M点放出的热量少，故A错误．B、T2下，在0～t1时间内，X的浓度变化为：c（X）=（a﹣b）mol/L，则Y的浓度变化为c（Y）= 
c（X）= 
mol/L，所以v（Y）= 
molL﹣1min﹣1 ， 故B错误；C、温度越高反应速率越大，已知T1＞T2 ， 温度越高平衡逆向进行，M点的平衡常数比W点的平衡常数小，故C正确；D、M点时再加入一定量X，达到的新平衡与原平衡比较，平衡正移，但X的转化率减小，所以M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小，故D错误；所以选C．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡状态本质及特征，需要了解化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能得出正确答案．
