A.氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+

B.碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++CO32-=BaCO3↓

C.碳酸钙溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D.氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH-+H+=H2O

【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A.原子半径：W>Z>Y>X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

【题目】下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是(　　)

A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

【题目】常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示．判断下列说法中，正确的是（　　）
A.两溶液稀释前的浓度相同
B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a＞b＞c
C.a点的Kw值比b点的Kw值大
D.a点水电离的c（H+）小于c点水电离的c（H+）

【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为： 。
（2）可抽动铜丝的作用是。
（3）试管Ⅱ中现象为；可证明。
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱(NaOH溶液)的棉团塞住，其作用是；

【题目】NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．（该题中指的室温是20．C，Kw=1x10﹣14）请回答下列问题：

（1）相同条件下，相等物质的量浓度的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“=”、“＞”“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）如图1是0.1molL﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象．
①其中符合0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是（填写字母）；
②室温时，0.1molL﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=molL﹣1（填数值）
（3）室温时，向100mL 0.1molL﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ．

【题目】有下列反应：
①Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4 ②CaO＋H2O=Ca(OH)2
③Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O ④Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
⑤2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑥CaCO3 CaO＋CO2↑
⑦2CO＋O2 2CO2 ⑧SO 42- ＋Ba2＋=BaSO4↓
（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是 ， 既是化合反应又是氧化还原反应的是(均填序号)
（2）反应①中，氧化剂是；
（3）反应③的离子反应方程式为
（4）写出一个符合⑧的化学反应方程式

A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 酸碱性不能确定

A.酒精B.苯C.汽油D.四氯化碳

【题目】2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．

（1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径．目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＞0．
①写出该反应的平衡常数表达式 ．
②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是 ．
A．容器中密度不变 B．单位时间内消耗2molCO2 ， 同时消耗1mol二甲醚
C．v（CO2）：v（H2）=1：3 D．容器内压强保持不变
（2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2 （g）
在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：
①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．
（3）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 则此时v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

达到平衡时CO的转化率为 ．
（4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验中相关的反应有：
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1 ①
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3 ③
请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1= ．
（5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入KOH电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出该燃料电池的正极反应式 ．