【题目】铝镁合金是制造飞机的重要材料。为测定己除去表面氧化膜的某铝镁合金（假设不含共他元素）镁的质量分数，学习小组同学设计了如下两种实验方案。
（1）[方案1]准确称最ag铝镁合金样品与足量NaOH溶液反应，经过滤、洗涤、干燥后，称量剩余固体的质量。该样品与NaOH溶液反应的化学方程式是。若剩余固体质量为bg，则铝镁合金中镁的质量分数是(列出计算式即可）。若未洗涤过滤后的滤渣，则最终测量结果是。（ 填“偏低、偏高、不影响” )。
[方案2]将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积。

（2）同学们选用甲装置进行实验：实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸就不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因是。
（3）同学们经讨论认为甲装置有两个方面会引起较大误差，分别是和。
（4）于是他们设计了实验装置乙。乙中导管a的作用是。若实验前后滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为mL。

【题目】某实验小组的同学们利用下图装行研究Na2O2与干燥CO2是否发生反应。（部分夹持仪器略去）请回答下列问题。

（1）药品X是,盛装X的仪器名称是。
（2）装置B的作用是。
（3）装置C中发生反应的化学方程式是。
（4）将E中集满气体后，欲检验该气体．应先关闭A中的活塞，将E中导管移出水面，接下来的操作是。
（5）你认为以上实验能否达到实验目的？理由是。

【题目】Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合物的相关性质．请你参与研究并回答下列问题：

（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是
A.FeCl3
B.FeCl2
C.CuCl2
D.FeS
（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如图所示的实验装置，请说出装置B的作用： ． 开始加热前（填“有”或“无”）明显现象．
（3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：
①在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解．丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和过量的HNO3发生反应．他依据的反应现象是；该反应的离子方程式为 ． 你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由：（若无此空不填）
②请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2+但不含有Fe3+ ． 说明具体的操作和实验现象 ．
③丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02mol并测得溶液中Fe2+和Cu2+浓度均为0.02mol/L，则NO3﹣的物质的量浓度为mol/L．生成NO气体的体积为L（标准状况）．
（4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm﹣3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有（写出两点）：①② ．

【题目】同学们在实验室里用废铁屑(含少量铜)制取FeCl3·6H2O的流程如下。

请回答下列问题。
（1）固体中加入过量稀盐酸时的现象是。
（2）溶液中通入Cl2时发生反应的化学方程式是,反应中Cl2表现出的性质是,此处的Cl2也可以用代替（填序号）。
A.H2O2 B.SO2 C.浓硫酸
（3）上述流程中由浓缩后的溶液获取FeCl3·6H2O的操作包括、过滤、洗涤。
（4）用FeCl3溶液制备Fe2O3 ， 可向FeCl3溶液中滴加足量 ， 然后过滤、洗涤、 ， 即可得到Fe2O3。
（5）FeCl3溶液能用作印制电路铜板的腐蚀液，FeCl3溶液与铜反应的离子方程式是,反应一段时间后，取少量腐蚀液，向其中滴加 ， 观察到 ， 证明腐蚀液中任含Fe3+。此时腐蚀液中的金属阳离子是。

【题目】NH3和HNO3是重要的工业产品，下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程。

（1）N2约占空气体积的 ， 从空气中分离出N2利用的原理是。
（2）合成塔中发生反应的化学方程式是,该反应中的氧化剂是。22.4LN2(标准状况)完全反应时，转移电子的物质的量是。
（3）氧化炉中发生反应的化学方程式是。
（4）吸收塔中通入空气的作用是。

【题目】物质的类别和其中所含核心元素的化合价研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题。

（1）X的化学式是 ， 将Na2S2O3填入上图中。
（2）检验Y所用的试剂是 ， Y易引起的环境问题是,用NaOH溶液处理含Y的废气，发生反应的离子方程式是。
（3）W的浓溶液与铜反应的化学方程式是。
W的稀溶液与铜不发生反应的原因是。
对比这两个事实可以得出的结论是。

A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4

C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl2

【题目】晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等．以下是工业上制取纯硅的一种方法．

请回答下列问题（各元素用相应的元素符号表示）：
（1）在上述生产过程中，属于置换反应的有（填反应代号）．
（2）写出反应③的化学方程式 ．
（3）化合物W的用途很广，通常可用作建筑工业和造纸工业的黏合剂，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂．将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至1 373～1 623K反应，生成化合物W，其化学方程式是
（4）A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是（填化学式）；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是（填化学式）．
（5）工业上合成氨的原料H2的制法是先把焦炭与水蒸气反应生成水煤气，再提纯水煤气得到纯净的H2 ， 提纯水煤气得到纯净的H2的化学方程式为 ．

【题目】如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．
已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应①为：2Mg+CO2 2MgO+C．

（1）A的化学式 ．
（2）写出反应②的化学方程式： ．
（3）写出反应③的离子方程式： ．
（4）写出反应⑤的化学方程式： ．
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子mol．

【题目】蛋白质是人体必需的重要营养成分之一．下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A.豆腐
B.馒头
C.西红柿
D.豆油