题目内容
【题目】如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．
已知：A分解得到等物质的量的B，C，D；反应①为：2Mg+CO2 
2MgO+C．
（1）A的化学式 ．
（2）写出反应②的化学方程式： ．
（3）写出反应③的离子方程式： ．
（4）写出反应⑤的化学方程式： ．
（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子mol．
【答案】
（1）NH4HCO3
（2）4NH3+5O2 
?4NO+6H2O
（3）NH4++HCO3﹣+2OH﹣ 
?NH3↑+CO2 ↑+2H2O
（4）C+4HNO3（浓） ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）0.2
【解析】解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2 ， D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3 ， G是O2 ， H是NO，I是NO2 ， J是HNO3 ， 镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3 ，
（1.）由上分析知A为NH4HCO3 ， 所以答案是：NH4HCO3；
（2.）②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（3.）在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ 
NH3↑+CO2 ↑+2H2O，
所以答案是：NH4++HCO3﹣+2OH﹣ NH3↑+CO2 ↑+2H2O；
（4.）反应⑤为碳在浓硝酸中加热反应，方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5.）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量= 
=0.2mol，所以答案是：0.2．
名校课堂系列答案【题目】相关物质的溶度积常数见下表（25℃）：
物质 | Mg（OH）2 | CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 |
Ksp（单位略） | 1.1×10﹣11 | 2.3×10﹣3 | 1.8×10﹣10 | 1.9×10﹣12 |
下列有关说法中不正确的是（ ）
A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001 molL﹣1的AgN03溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先产生Ag2CrO4沉淀
C.0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水产生Mg（OH）2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
【题目】N、O、Na、Mg、S、Br是常见的六种元素．
（1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的电子式： ． 该物质含有的化学键为： ．
（2）用“＞”或“＜”填空：
稳定性 | 粒子半径 | 熔点 | 键的极性 |
NH3H2O | O2﹣Mg2+ | SO3 | H﹣O |
（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图．电池总反应为：2Na2S3+2NaBr 
3Na2S2+Br2①放电时Na+向极迁移（填“a或b，”）．
②放电时负极的电极反应式为：
（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJmol﹣1 ， N≡N键能为942kJmol﹣1 ． 写出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式 ． 
