【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）= ．
（2）HA的电离平衡常数K=；
（3）升高温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）．

A. 合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高

B. 合金的硬度可以比原金属更高,化学性质也可能和原成分金属不同

C. 非金属和金属之间也可以形成合金

D. 合金的用途比纯金属的用途更广。

【题目】将铁与氧化铁的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，标况下放出氢气1.68升，同时铁和氧化铁均无剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未见颜色变化．
（1）混合物中铁的质量为g．
（2）为使Fe2+完全转化为Fe（OH）2 ， 共消耗3molL﹣1的氢氧化钠溶液200mL，则原硫酸的物质的量浓度为 ．

【题目】某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物

（1）请分析：
Ⅰ．装置B的作用装置D的作用
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4假设3：
若按假设2进行，反应方程式为
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液 白色沉淀 沉淀不溶解
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为（所含的杂质不与SO2发生反应）

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1）冰醋酸在O点时是否导电（填是或否），理由是 ．
（2）H+的物质的量最大的是（填“a”、“b”或“c”）．
（3）若使c点溶液中的c（CH3COO﹣）增大，可以采取下列措施中的（ ）
A.加热
B.加很稀的NaOH溶液
C.加NaOH固体
D.加水
E.加固体CH3COONa
F.加入锌粒．

【题目】氢氧化铁胶体制备步骤如下：
①用烧杯取少量蒸馏水，放在酒精灯上加热至沸腾；
②向烧杯中逐滴加入饱和FeCl3溶液；
③继续煮沸至液体是透明的红褐色，即得Fe（OH）3胶体．
回答下列问题：
（1）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式；
（2）如何确定你制备胶体是否成功？；
（3）若向Fe（OH）3胶体中逐滴加入H2SO4溶液至过量会出现的现象： ．

A. 酸性：H2SiO3>H2CO3 B. 碱性：Mg(OH)2>Al(OH)3

C. 稳定性：SiH4>PH3 D. 原子半径：N>C

A. 酸性：H2SiO3 > H3PO4B. 氧化性：Cl2 > F2

C. 稳定性：H2S > HFD. 碱性：NaOH > Al(OH)3