题目内容
【题目】某同学想通过利用如图所示装置（夹持装置略去）实验，探究SO2与Na2O2反应的产物
（1）请分析：
Ⅰ．装置B的作用装置D的作用
Ⅱ．对C中固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3 假设2：只有Na2SO4假设3：
若按假设2进行，反应方程式为
（2）若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲同学设计如下实验：得出结论：假设2成立
C中的固体配成溶液 
白色沉淀 
沉淀不溶解
该方案是否合理（填“是”或“否”），理由是
（3）若假设2成立，反应前后C管增加6.4g，请计算10g含有杂质的Na2O2固体中，Na2O2的质量分数为（所含的杂质不与SO2发生反应）
【答案】
（1）干燥SO2气体,防止水蒸气与Na2O2反应,防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应,同时吸收过量的SO2,以免污染空气,有Na2SO3和Na2SO4,Na2O2+SO2=Na2SO4
（2）否,HNO3有氧化性,据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有
（3）78%
【解析】解：Ⅰ、浓硫酸有吸水性，能吸收二氧化硫中的水分，防止水蒸气与过氧化钠反应而干扰二氧化硫；碱石灰是干燥剂，能吸收水分，防止水蒸气的干扰，碱石灰是碱性物质，能吸收二氧化硫等酸性气体，防止污染大气，
故答案为：干燥SO2气体，防止水蒸气与Na2O2反应；防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应，同时吸收过量的SO2，以免污染空气；
Ⅱ、推理法可以推出：假设3：是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，
故答案为：有Na2SO3和Na2SO4；
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠的原理方程式为：Na2O2+SO2=Na2SO4，
故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（2）生成的白色沉淀中如果含有亚硫酸钡，加入硝酸后，会将之氧化为硫酸钡，不能得出结论：产物是Na2SO4，
故答案为：否；HNO3有氧化性，据此不能确定产物是Na2SO3还是Na2SO4或二者兼有；
（3）若假设2成立，过氧化钠和二氧化硫的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，则反应前后C管增加6.4g即参加反应的SO2质量，则参加反应的Na2O2物质的质量m（Na2O2）= 
×78g/mol=7.8g，所以Na2O2的质量分数为 
×100%=78%；
故答案为：78%．
Ⅰ、根据浓硫酸的吸水性以及二氧化硫、过氧化钠的性质来回答；
Ⅱ、推理法可以推出：假设3：是含有亚硫酸钠和硫酸钠的混合物；
（1）过氧化钠和二氧化硫反应生成硫酸钠；
（2）硝酸具有氧化性，能将亚硫酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡；
（3）根据反应前后C管增加6.4g即参加反应的SO2质量来计算Na2O2质量，再计算质量即可.
