【题目】BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF4-离子，则BF3和BF4-中的B原子的杂化轨道类型分别是( )
A.sp2、sp2
B.sp3、sp3
C.sp2、sp3
D.sp、sp2

【题目】葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6 2CH3CH2OH+2CO2↑）．
Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有性．
（2）分析，甲认为是C2H4 ， 乙认为不能排除SO2的作用．
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是；
②乙根据现象认为实验中产生的SO2和 ， 使B中有色物质反应褪色．
（3）为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
请回答下列问题：
a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是；乙设计的实验D中盛放的试剂是 ， 装置连接顺序为 ．
b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 ．
c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 ． 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
（4）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式 ．

（5）已知：Ksp[BaSO4]=1×10﹣10 ， Ksp[BaSO3]=5×10﹣7 ． 把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42﹣沉淀完全[c（SO42﹣）≤1×10﹣5molL﹣1]，此时溶液中c（SO32﹣）≤molL﹣1 ．

【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
A.
图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B.
图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.
图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
D.
图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

A. 1.806×1024 B. 9.03×1023 C. 1.5 D. 3

【题目】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1molL﹣1的是（　　）
A.将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液
C.1 L含2 mol K+的K2SO4溶液
D.将0.5 molL﹣1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g 水后的溶液

A. 0.0074mol/L B. 0.74mol/L C. 7.4mol/L D. 4.9mol/L

A. 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

B. 称量固体氢氧化钠时应在天平两边托盘上各放一张大小相同的同种质量的纸

C. 进行分液时，下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体应从上口倒出

D. 蒸馏时温度计水银球应位于被蒸馏的液体中

【题目】100mL0.3molL﹣1Na2SO4溶液和50mL0.2molL﹣1Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42﹣离子的物质的量浓度（设体积为二者之和）为（　　）
A.0.2molL﹣1
B.0.25 molL﹣1
C.0.4 molL﹣1
D.0.5 molL﹣1

A.淀粉、纤维素、蛋白质均为高分子

B.麦芽糖属于双糖，能发生银镜反应

C.油脂、氨基酸、蔗糖都能发生水解

D.通常情况下，强酸、强碱或高温条件均可使酶失去活性

【题目】在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ）
A.1.2 mol
B.1.5 mol
C.1.8 mol
D.2.1 mol