【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．

（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．

【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④冷却；⑤转移、洗涤；　⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL　B．25mL　C．50mL　D．100mL）．
（2）第③步实验的操作是 ．
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
D．定容时俯视刻度线 ．

【题目】有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如图所示．

（1）甲中SO42﹣移向极（填“铝片”或“镁片”）．写出甲中正极的电极反应式 ．
（2）乙中负极为 ， 总反应的离子方程式： ． 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ．
（3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池中的正负极”这种做法（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行性实验方案（如可靠，此空可不填）．

A.金属D与Cu之间电子流动方向为Cu→D
B.A金属可能是最强的还原剂
C.B金属不能从硫酸铜溶液中置换铜
D.B金属可能是最强的还原剂

A. C＋浓HNO3B. Cu＋稀HNO3

C. CuO＋浓HNO3D. NaOH＋HNO3

【题目】氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
（1）已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H=+50.6kJmol﹣12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
则①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=kJmol﹣1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自发进行的原因是 ．
③用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是 ．
（2）采矿废液中的CN﹣ 可用H2O2处理．已知：H2SO4=H++HSO4﹣ HSO4﹣H++SO42﹣用铂电极电解硫酸氢钾溶液，在阳极上生成S2O82﹣ ， S2O82﹣水解可以得到H2O2 ． 写出阳极上的电极反应式 ．
（3）氧化镁处理含NH4+的废水会发生如下反应： MgO+H2OMg（OH）2 Mg（OH）2+2NH4+Mg2++2NH3H2O．
①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高
温度氮去除率增大的原因是 ．
②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是 ．
（4）滴定法测废水中的氨氮含量（氨氮以游离氨或铵盐形式存在于水中）步骤如下： ①取10mL废水水样于蒸馏烧瓶中，再加蒸馏水至总体积为175mL
②先将水样调至中性，再加入氧化镁使水样呈微碱性，加热
③用25mL硼酸吸收蒸馏出的氨[2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O]
④将吸收液移至锥形瓶中，加入2滴指示剂，用c molL﹣1的硫酸滴定至终点[（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3]，记录消耗的体积V mL．
则水样中氮的含量是mgL﹣1（用含c、V的表达式表示）．（请写出计算过程）

【题目】现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol﹣1 ， 则：
（1）该气体的物质的量为mol．
（2）该气体中所含的原子总数为个．
（3）该气体在标准状况下的体积为L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为 ．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为molL﹣1 ．

【题目】工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在如图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是（　　）

A.图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2
B.图2装置中Cu电极上发生的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+
C.由实验现象可知：金属活动性Cu＞Cr
D.两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极

【题目】根据问题填空：
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ①②③