Question

【题目】根据问题填空：
（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是 ， 只有还原性的是 ， 既有氧化性又有还原性的是 ．
（2）分析氧化还原反应2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，用“双线桥法”表示出反应中电子转移的方向和数目为 ． 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（3）氧化还原反应3S+6KOH=K2S+K2SO3+3H2O中，氧化产物是 ， 还原产物是 ． 该反应的离子方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）H+、Mg2+、Fe3+,S2﹣、I﹣,Fe2+、S
（2）,5：2
（3）K2SO3,K2S,3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O
【解析】解：（1）Fe3+、Mg2+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；

S2﹣、I﹣中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；

Fe2+、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性；
（2）2P+5Br2+8H2O=2H3PO4+10HBr，P元素化合价由0价升高到+5价，则P为还原剂，Br2中Br元素化合价由0价降低到﹣1价，则Br2为氧化剂，转移电子数为10e﹣，则表示出反应中电子转移的方向和数目为 ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2；
（3）在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，

反应中S→K2S，S化合价降低，则S为氧化剂，K2S为还原产物；

S→K2SO3，S化合价升高，则S为还原剂，K2SO3为氧化产物；

反应的离子方程式为：3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O；
故答案为：（1）H+、Mg2+、Fe3+；S2﹣、I﹣；Fe2+、S；（2） ；5：2；（3）K2SO3；K2S；3S+6OH﹣=2S2﹣+SO32﹣+3H2O．
（1）当元素化合价处于最高价时，只具有氧化性；当元素化合价处于最低价是，只具有还原性；当元素化合价处于中间价态时，同时具有氧化性和还原性；
（2）双线桥表示电子转移过程时，箭头起始所指为同一种元素；得失电子数可直接从化合价判断；
（3）氧化产物是指还原剂发生氧化反应后所得的产物；还原产物是指氧化剂发生还原反应后所得的产物。离子方程式的书写，应注意哪些物质可拆解成离子形式、哪些物质不能拆解。