【题目】850℃时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）△H＜0，该温度下平衡常数K=l．t℃时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t℃时物质的浓度（molL﹣1）变化

（1）计算t℃该化学反应的平衡常数：
（2）t℃850℃（填大于、小于或等于）．判断依据是
（3）反应在4min～5min之间，平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是
a．增加A的浓度 b．增加D的浓度 c．加压 d．使用催化剂
（4）某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度850℃（填大于、小于或等于）．

A.电石投入食盐水中B.铝片投入烧碱溶液中

C.无水乙醇与浓硫酸共热至170℃D.大理石投入稀盐酸中

A. AB. BC. CD. D

【题目】水煤气是一种低热值煤气，主要成分为H2和CO，主要作为工业上合成氨和液体燃料的原料．
（1）反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41KJ/mol的v﹣t图象如图1所示，若其他条件不变，只是在反应前缩小体积使压强增大，则其v﹣t图象如图2所示．

下列说法正确的是
①a1＞a2 ②a1＜a2 ③b1＞b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图2阴影部分面积更大
A.①④⑤⑦
B.①③⑥⑦
C.②④⑤⑧
D.②④⑤⑦
（2）在一定温度下将C单质和CO2（g）各0.10mol充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172KJ/mol．
①下列示意图正确且能说明反应在t1时刻已经达到化学平衡状态的是（填序号）．

②达到平衡时，容器内的压强为起始时的1.5倍，则此时反应的化学平衡常数K=；若此时再分别加入0.05mol的CO2和0.1mol的CO，则此时平衡将（填“左移”、“右移”或“不移动”．）若将该反应的起始条件改为恒温恒压，则达到平衡时，CO2的转化率将（填“增大”“减小”或“不变”）．
（3）工业上用焦炭和水蒸气制备水煤气的热化学方程式为
（4）在一定条件下以CO和H2为原料可以合成乙醇，反应方程式为：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=aKJ/mol．
请从反应能否自发进行的角度解释a一定小于0的原因： ， 若只改变反应的一个条件，能使平衡体系中n 增大的措施有（答出两点即可）

A. 紫色石蕊试液B. 碳酸钠溶液C. 蒸馏水D. 酸性高锰酸钾溶液

A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl

【题目】（多选）恒温下，容积均为2L的密闭容器M，N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推断的结论中不正确的是（ ）
A.x=2
B.平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N达到平衡时容器中各物质浓度相等

A. 油脂B. 淀粉C. 蔗糖D. 葡萄糖

【题目】X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4．
（1）若X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂．
（i）含有X元素的一种盐溶液和Y的一种气态氧化物均是工农业生产中常见的漂白剂，则等物质的量的二者在水溶液中发生反应的化学方程式为
（ii）酸性土壤改变会施用X的一种气态氧化物，但不能与氮肥同时施用，原因为
（2）若X是金属性最强的短周期元素
（i）单质X着火，可用来灭火．
（ii）Y与氢元素能形成一种摩尔质量为43g/mol的共价化合物，已知该物质受到撞击即可放出大量的气体，写出对应的化学方程式：
（3）若X的离子半径是第三周期离子半径最小的
Y与钙元素形成的化合物的电子式为；Y2与NaOH溶液反应的产物之一是OY2 ， 该反应的离子方程式为 ．

【题目】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（ ）

A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度