Question

【题目】（多选）恒温下，容积均为2L的密闭容器M，N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应3A（g）+2B（g）2C（g）+xD（s）的化学平衡状态，相关数据如下：M：3mol A、2mol B；2min达平衡，生成D 1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（Lmin）﹣1 ． N：2mol C，y mol D；达平衡时c（A）=0.6molL﹣1 ． 下列推断的结论中不正确的是（ ）
A.x=2
B.平衡时M中c（A）＜0.6 mol/L
C.y＞0.8
D.M，N达到平衡时容器中各物质浓度相等

Answer 1

【答案】BC
【解析】解：A．从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（Lmin），则△n（C）=0.3mol（Lmin）×2min×2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：x=1.2mol：1.2mol，解得x=2，故A正确；
B．从反应开始到平衡，C的速率为0.3mol（Lmin），所以△c（C）=0.3mol（Lmin）×2min=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（A）= △c（C）= ×0.6mol/L=0.9mol/L，所以平衡时c（A）= ﹣0.9mol/L=0.6mol/L，故B错误；
C．由B中计算可知M中A的平衡浓度为0.6mol/L，所以M、N是等效平衡，则按化学计量数转化到左边满足n（A）=3mol，n（B）=2mol，恰好转化时y=3mol× =2mol，由于D为固体，故y≥2，故C错误；
D．B计算分析可知，M容器中，平衡时c（A）= ﹣0.9mol/L=0.6mol/L，N容器中加入2molC和2molD与M容器中达到相同的平衡状态，所以各物质浓度相同，故D正确；
故选BC．
【考点精析】关于本题考查的化学平衡的计算，需要了解反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%才能得出正确答案．