【题目】“碘钟”实验中，3I﹣+S2O ═I +2SO 的反应速率可以用I 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
（1）该实验的目的是： ．
（2）根据①、②、⑤三个实验的数据，推测显色时间t1= ．
（3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）．
A.＜22.0s
B.22.0～44.0s
C.＞44.0s
D.数据不足，无法判断
（4）通过分析比较上表数据，得到的结论 ．

【题目】完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是（ ）
A.分离植物油和氯化钠溶液：
B.除去氯化钠晶体中混有的I2晶体：
C.分离CCl4中的Br2：
D.除去CO2气体中的HCl气体：

A. 原子半径逐渐增大

B. 原子核外电子层数逐渐减少

C. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

D. 最高价氧化物水化物酸性逐渐增强

【题目】有人设想用SO2制取少量硫酸，其装置如图所示：

①H+移向极（填“a”或“b”），c极的电极名称是 ，
②a极发生的电极反应式为 ．
③c极发生的电极反应式为 ．
④标准状况下，A装置吸收3.36LSO2时，B装置中溶液最多减重g．（装置中气体的溶解性忽略不计）

【题目】CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
反应过程中测定的部分数据如表：

（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min间，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），该温度下K=
（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依据是

A. NaOHB. Ca(OH)2C. Al(OH)3D. KOH

【题目】用50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J（g℃）﹣1 ， 稀溶液的密度都为1gcm﹣3]；
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是 ．

A. 原子半径B. 化合价

C. 原子序数D. 元素性质

A.等物质的量时所含阴离子数目相同B.颜色相同

C.所含化学键类型相同D.化合物种类不同

【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： ．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是： ．
（4）操作③的目的是： ．
（5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由 ．