Question

【题目】为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：

已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：
（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．
（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： ．
（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是： ．
（4）操作③的目的是： ．
（5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩埚
（2）使用Ba（NO3）2溶液,会引入除不去的杂质离子NO3﹣
（3）在滴加BaCl2溶液的过程中,静置,取上层清液于试管中,先加盐酸至无明显现象,再加入几滴BaCl2,若无沉淀生成,则证明SO42﹣已除尽
（4）除去过量的Ba2+
（5）否,加热不能除去过量的Na2CO3,应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3,再加热煮沸除去过量的盐酸
【解析】解：（1）操作①用于加热固体，应在坩埚中进行。
所以答案是：坩埚；
（2）加入氯化钡，生成碳酸钡、硫酸钡和氯化钠，如加入硝酸钡，可会引入NO3﹣杂质。

所以答案是：使用Ba（NO3）2溶液，会引入除不去的杂质离子NO3﹣；
（3）判断杂质是否除尽，可用干净的试管取上层清液，向试管中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42ˉ已除尽，操作方法为在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42﹣已除尽。

所以答案是：在滴加BaCl2溶液的过程中，静置，取上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2，若无沉淀生成，则证明SO42﹣已除尽；
（4）因加入过量的氯化钡，需加入碳酸钠，以除过量的Ba2+。

所以答案是：除去过量的Ba2+；
（5）实验不严密，滤液中的主要成分为氯化钠和碳酸钠，如得到纯净的氯化钠，应先加入盐酸，再加热煮沸，

所以答案是：否；加热不能除去过量的Na2CO3，应在④后加入少量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸．