【题目】（多选）短周期元素R，T，Q，W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Q单质可制成半导体材料．下列判断正确的是（ ）

A.W形成的离子半径大于T形成的离子半径
B.W的单质在过量氧气中燃烧生成WO3
C.最高价氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地壳中含量最多的金属元素，其单质的化学性质较活泼

A. K2SB. Na2SC. Na2OD. KCl

【题目】（13分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质

（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：。
③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是。
④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤渣中含有。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是 ， T2应控制在。

【题目】（17分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是。B中所含的官能团是。
（2）C→D的反应类型是。
（3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：。
（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有 和。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

【题目】（16分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+ ， 发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有。
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有，乙认为铁粉过量时不可能有，乙依据的原理是（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2 ， 由于（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据现象，判断溶液中存在Ag+ ， 可产生Fe3+。
③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，3 0min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是 ， 操作现象是。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：。

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A.钢
B.明矾
C.铝热剂
D.漂粉精

【题目】某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ， 其工艺流程如下：下列推断合理的是（　　）

A.甲为CO2；乙为NH3
B.由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取
C.CO2可被循环使用
D.上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应

【题目】[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为。C的化学名称是。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是 ， 该反应的类型是。
（3）⑤的反应方程式为。吡啶是一种有机碱，其作用是。
（4）G的分子式为。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（ ）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。

【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
（1）Co基态原子核外电子排布式为。元素Mn与O中，第一电离能较大的是 ， 基态原子核外未成对电子数较多的是。
（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为和。
（3）在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为 ， 原因是。
（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在。
（5）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，学*科*网X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为nm。MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a' =0.448 nm，则r(Mn2+)为nm。