题目内容
【题目】(17分)羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物,合成路线如下图所示:
已知:
RCOOR'+R'OH RCOOR'+ R'OH(R、R'、R'代表烃基)
(1)A属于芳香烃,其结构简式是。B中所含的官能团是。
(2)C→D的反应类型是。
(3)E属于脂类。仅以乙醇为有机原料,选用必要的无机试剂合成E,写出有关化学方程式:。
(4)已知:2E F+C2H5OH。F所含官能团有 和。
(5)以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应,写出有关化合物的结构简式:
【答案】
(1);硝基
(2)取代
(3)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
(4)
(5)
D: ,F的结构简式为:CH3CH2OOCCH2COCH3,中间产物1为: ,中间产物2:
【解析】(1)A是芳香烃,根据C的结构简式,推出A中应含6个碳原子,即A为苯环,结构简式为: ,A→B发生取代反应,引入-NO2 , 因此B中官能团是硝基;(2)根据C和D的分子式,两个羟基取代硝基的位置,发生的反应是取代反应;(3)E属于酯,是乙酸乙酯,由乙醇和乙酸通过酯化反应得到,即乙醇被氧化成乙酸,发生酯化反应的方程式为:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;(4)根据原子守恒,推出F的分子式为C6H10O3 , 根据信息,以及羟甲香豆素的结构简式,推出F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3 , 除含有 ,还含有 ;(5)根据羟基香豆素的结构简式,以及信息,推出D的结构简式为: ,根据上述分析,F的结构简式为CH3CH2OOCCH2COCH3 , 中间产物1的结构简式为间产物1为: ,中间产物2: 。
【题目】镁及其化合物用途非常广泛,目前世界上60%的镁是从海水中提取.从海水中先将海水淡化获得淡水和浓海水,浓海水的主要成分如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO42﹣ |
浓度/(gL﹣1) | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
再利用浓海水提镁的一段工艺流程如下图:
请回答下列问题
(1)浓海水主要含有的四种离子中物质的量浓度最小的是 . 在上述流程中,可以循环使用的物质是 .
(2)在该工艺过程中,X试剂的化学式为 .
(3)“一段脱水”目的是制备MgCl22H2O;“二段脱水”的目的是制备电解原料.若将MgCl26H2O直接加热脱水,则会生成Mg(OH)Cl.若电解原料中含有Mg(OH)Cl,电解时Mg(OH)Cl与阴极产生的Mg反应,使阴极表面产生MgO钝化膜,降低电解效率.生成MgO的化学方程式为 .
(4)若制得Mg(OH)2的过程中浓海水的利用率为80%,由Mg(OH)2至“二段脱水”制得电解原料的过程中镁元素的利用率为90%,则1m3浓海水可得“二段脱水”后的电解原料质量为g.
(5)以LiCl﹣KCl共熔盐为电解质的Mg﹣V2O5电池是战术导弹的常用电源,该电池的总反应为:Mg+V2O5+2LiCl MgCl2+V2O4Li2O 该电池的正极反应式为 .
(6)Mg合金是重要的储氢材料.2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图如下,则: Mg(s)+2B(s) MgB2(s)△H= .
【题目】温度为T时,在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5 , 发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
总压强p/100kPa | 100 | 116 | 119 | 120 | 120 |
(1)由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α(PCl5)的表达式为?平衡时PCl5的转化率为多少?
(2)反应在前50s的平均速率v(PCl3)为多少?
(3)该温度下的平衡常数为多少?
【题目】阅读、分析下列两个材料:
材料一:如图
材料二:如表
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
乙二醇C2H6O2 | ﹣11.5 | 198 | 1.11 | 易溶于水和乙醇 |
丙三醇C3H8O3 | 17.9 | 290 | 1.26 | 跟水、酒精以任意比互溶 |
根据上述材料及课本知识,回答下列问题(每空只填一个字母选项,):
A.蒸馏法 B.萃取法 C.“溶解、结晶、过滤”的方法 D.分液法
(1)分离汽油和水的最佳方法是;
(2)去除纯碱中的少量氯化钠杂质,最好应用;
(3)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是 .