A. 不发生反应 B. 铁被钝化 C. 产生大量SO2 D. 产生大量H2

【题目】将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．
（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式 ．
（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是 ．
（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为 ， 制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．
（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为 ， 若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、 ．
（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．

A.蒸馏石油实验B.酚醛树脂的制备

C.乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应D.硝基苯的制备

【题目】某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析： ①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；
③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（ ）

A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL﹣1
C.若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（　　）
A.制高铁酸钾用 KClO做还原剂
B.Fe（OH）3是还原剂
C.高铁酸钾中铁的化合价为+7
D.制备高铁酸钾时1 molFe（OH）3得到3 mol电子

【题目】下列不是自来水处理中必须的一步是(　　)
A.消毒
B.软化
C.过滤
D.曝气

【题目】已知H﹣H键能为436kJmol﹣1 ， N﹣H键能为391kJmol﹣1 ， 根据化学方程式：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ， 则N≡N键的键能是（ ）
A.431 kJmol﹣1
B.946 kJmol﹣1
C.649 kJmol﹣1
D.896 kJmol﹣1

A.用Br2水可鉴别苯与乙醇

B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2

C.用KMnO4溶液除去乙烯中的乙炔

D.用适量HNO3除去NaNO3溶液中少量的Na2CO3

【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）= ． 由水电离出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为 ． 下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．