Question

【题目】已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
（1）该溶液中c（H+）= ． 由水电离出的c（H+）= ．
（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=；
（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；
（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．
（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为 ． 下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣4mol/L；10﹣10mol/L
（2）c（Mg2+）?c2（A﹣）
（3）大于
（4）碱；A﹣+H2O?HA+OH﹣
（5）溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；AC
【解析】解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10﹣4mol/L，由水电离出的c（H+）= mol/L=10﹣10mol/L，所以答案是：10﹣4mol/L；10﹣10mol/L；（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）=c（Mg2+）c2（A﹣），所以答案是：c（Mg2+）c2（A﹣）；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，盐酸增加两个单位，而HA是弱电解质加水稀释促进HA的电离，所以PH增加不到两个单位，所以稀释后盐酸的pH 大于HA溶液的pH，所以答案是：大于；（4）常温下，NaA为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A﹣+H2OHA+OH﹣ ， 所以答案是：碱；A﹣+H2OHA+OH﹣；（5）滴定终点碱性变中性，所以酚酞溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色， A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，待测液增多，消耗标准液增多，结果偏高，故A符合； B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，符合实验操作，结果符合，故B不符合； C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，读出的标准液体积增大，结果偏高，故C符合； D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，读数减小，标准液体积减小，结果偏低，故D不符合； 所以答案是：溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色；AC．