B、D是常见金属单质，A是一种红棕色金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体．
（1）在E的溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是．
（2）按要求写化学方程式或离子方程式：
①A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：；
②在E的水溶液中通入氯气后的生成物和I溶液反应的离子方程式：．
（3）由D和A组成的混合物与稀HCl作用，固体恰好溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液不显红色，且生成的E与H₂的物质的量之比为4：1．则反应物中A、D、HCl的物质的量之比为．

Ⅰ：某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为．
Ⅱ：某些化学反应可表示为：A+B+H₂O→C+D．请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的化学反应方程式
（2）若A为金属单质，C为非金属单质，写出符合要求的离子方程式．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
②其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取mL浓盐酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里．
C．将稀释后的盐酸小心地用玻璃棒引流到容量瓶里．
D．检查容量瓶是否漏水．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处．
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切．
完成上述步骤中的空白处．
③补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：
（ D ）→（ A ）→（ C ）→→→→（ F ）．
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．
①用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
②定容时，眼睛俯视刻度线，
③定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．．

某研究性学习小组进行了Fe（OH）₃胶体的制备：将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，加热至液体变为红褐色，得到Fe（OH）₃胶体．用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色变深，这表明，
（2）向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是；
（3）向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是；
（4）下列分离装置中能用于提纯此分散系的是．

向含Al₂（SO₄）₃ 和 AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）₂溶液至过量，加入Ba（OH）₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（　　）

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，下列判断错误的是（　　）

若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为（　　）

已知反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄，下列有关说法不正确的是（　　）

把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺和Fe³⁺的浓度恰好相等．则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为（　　）

下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）