【题目】回答下列问题
（1）从鸡蛋白的溶液中提取鸡蛋白的方法有和。
（2）鸡蛋腐败时会放出有刺激性气味的气体，该气体主要是 ， 说明蛋白质中含有元素。
（3）误食重金属盐会中毒，这是因为。
（4）浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈现色，这是浓硝酸和蛋白质发生了反应的缘故。

【题目】化学是建立在实验基础上的学科．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
A.装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
C.实验室可用装置③收集H2、NH3
D.利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A.使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2﹣、CO32﹣
B.8% H2O2溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣
C.含有Fe3+的溶液：Na+、Al3+、Cl﹣、SCN﹣
D. =0.1 mol?L﹣1的溶液：Na+、K+、CO32﹣、ClO﹣

A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气

C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气

【题目】已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定相似性． I、用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验．

（1）选择制取SO2的合适试剂 ①10%的H2SO4溶液 ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固体 ④CaSO3固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式 ． 装置C中NaOH溶液的作用是 ．
（3）该装置仍有不足之处，请说明 ． Ⅱ、某研究小组进行了“实验室制Si”的研究，它们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的四条信息：
①Mg在加热的条件下即可与SiO2反应
②金属硅化物与稀H2SO4反应生成硫酸盐与SiH4
③Si和SiO2均不与稀H2SO4反应
④SiH4在空气中自燃
他们在研究报告中记载着“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应；再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥；最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右”．
（4）该小组“实验室制Si”的化学方程式是 ．
（5）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是（用化学方程式说明）： ．

A. NaClB. K2OC. COD. N2

A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物

B. K与水反应比Na与水反应更剧烈

C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中

D. 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性

A. 单质的颜色逐渐加深B. 气态氢化物的稳定性逐渐增强

C. 与氢气反应越来越容易D. 单质的熔、沸点逐渐降低

【题目】已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的（ ）

A.由红光外谱可知，该有机物中有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有两种不同化学环境的氢原子
C.仅由核磁共振氢谱即可得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3﹣O﹣CH3

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂．焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化．实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O …（a）
Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
实验装置如图：

（1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 ， 制取H2的离子方程式为 ．
（2）如图1装置中，导管X的作用是
（3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2 ， 开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
（4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
（5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是 ．
（6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
④ ．
⑤ ．
⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．