（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3 ． 用离子方程式解释现象Ⅰ： ．
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42﹣ ， 含有Cu+、Cu2+和SO32﹣ ．
已知：Cu+ Cu+Cu2+ ， Cu2+ CuI↓（白色）+I2 ．
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是 ．
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32﹣ ．

a．白色沉淀A是BaSO4 ， 试剂1是 ．
b．证实沉淀中含有Cu2+和SO32﹣的理由是 ．
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在．经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42﹣ ， 该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色．
①推测沉淀中含有亚硫酸根和 ．
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i．被Al（OH）3所吸附；ii．存在于铝的碱式盐中．对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立．
a．将对比实验方案补充完整．
步骤一：
步骤二：（按图形式呈现）．
b．假设ii成立的实验证据是
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有 ． 盐溶液间反应的多样性与有关．

A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤

C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢

【题目】磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

请回答：
（1）A的化学式为 ． A煅烧生成B和E的化学方程式为 ．
（2）溶液C可溶解铜片，反应的离子方程式为 ， 例举该反应的一个实际应用是
（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g/L），该气体分子的电子式为 ． 该反应的离子方程式为 ．

【题目】写出下列反应的化学方程式：
（1）甲酸与新制氢氧化铜悬浊液受热：；
（2）乙二酸和乙二醇酯化成环：；
（3） 发生银镜反应的化学方程式：；
（4）丙烯酸甲酯（CH2=CHCOOCH3）加聚反应方程式： ．

A. HClOB. Na2O2C. SO2D. H2O2

A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B. H+、K+、CO32-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D. Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

【题目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）
A.
B.（2b﹣a）mol/L??
C.
D.（10b﹣5a）mol/L

A.氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H＋=H2O

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C.醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋+OH-=H2O

D.碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
A.2：1
B.1：1
C.1：2
D.3：2

（1）I．某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是 ， 反应的离子方程式为 ．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是（填序号）．
A.浓硫酸
B.稀硫酸
C.稀硝酸
D.氢氧化钠溶液
（4）Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入6molL﹣1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
依题意，请写出熔融物中铁与该稀的硝酸反应的离子方程式：
（5）图中OA段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 ．
（6）在BC段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为；
（7）熔融物中铝元素的物质的量为mol．
（8）B点对应的沉淀的物质的量为mol，A点对应的氢氧化钠溶液的体积为mL．