Question

【题目】有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（　　）
A.2：1
B.1：1
C.1：2
D.3：2

Answer 1

【答案】B
【解析】解：第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，由钠元素守恒可知n（NaHCO3）=n（NaCl）=1mol，根据氯元素守恒可知n（NaCl）=n（HCl）=1mol，故反应后两份粉末中实际消耗的HCl的物质的量之比为1mol：1mol=1：1，质量之比是1：1，

故选B．

第一份中发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加热发生反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，再加入盐酸，发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，两份粉末中发生反应最终都生成氯化钠，令碳酸氢钠的物质的量为1mol，结合钠元素、氯元素守恒来解答．