下列各组液体混合物中，不分层的是（　　）?

下列变化不属于化学变化的是（　　）

下列物质的包装箱应贴如图标的是（　　）

下列气体的主要成分不是甲烷的是（　　）

工业生产和日常生活中，如何减少二氧化碳排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题．以下做法与低碳要求不相适应的是（　　）

（16分）M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂，其分子结构模型如图，所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）．
拟从芳香烃 出发来合成M，其合成路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇．
（1）根据分子结构模型写出M的结构简式．
（2）写出②、⑤反应类型分别为、．
（3）D中含氧官能团的名称为，E的结构简式．
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）．

金属镍（Ni）的应用越来越广泛．
（1）LiNiO₂常用作锂离子电池的正极材料，负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li⁺的高分子材料．这种锂离子电池的电池反应式为：xLi+Li_1-xNiO₂

放电

充电

LiNiO₂
LiNiO₂中，Ni元素的化合价为；充电时，LiNiO₂中化合价发生变化的元素有（填元素符号）
（2）Ni常被镀在金属制品上以保护金属不生锈．镀镍的方法有：
方法Ⅰ：电镀镍．以NiSO₄为电镀液．
①待镀零件与电源相连，金属镍板与电源相连．
方法Ⅱ：化学镀．将待镀零件浸泡在含有Ni²⁺和H₂PO₂^-的溶液中，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni²⁺+ H₂PO₂^-+→Ni⁺+ H₂PO₃^-+
（b）6H₂PO₂^-+2H⁺=2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑
上述反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的．
②请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③化学镀与电镀相比较，在原理上的相同点是：．Ni（s）+4CO（g）

323～353K

453～473K

Ni（CO）4（g）
（3）Ni可以与CO（g）发生反应：
利用该反应可以提纯粗Ni，得到高纯度的金属Ni．
①该反应的平衡常数表达式为
②生产中，在如图所示密闭容器中充入CO气体，粗Ni放置在（填编号）
A．低温区                       B．高温区．

某课外研究小组利用粗制氧化铜（含有少量铜）制取胆矾．他们设计了如下两种不同的制备途径：

（1）途径1中会产生一种污染环境的气体，该气体的化学式是．
（2）写出途径2中所有反应的化学方程式；
（3）金属铜制品长期放置在潮湿的空气中，表面出现一层绿色物质，有关的化学方程式是．
（4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	青铜是我国使用最早的合金	合金是指多种金属熔合成的金属材料	Ⅰ错；Ⅱ对；无
B	精炼铜时，粗铜板作阳极	铜具有良好的导电性	Ⅰ对；Ⅱ对；无
C	铜锌原电池中，铜是正极	CuO和Cu2O都是黑色固体	Ⅰ错；Ⅱ错；无
D	CuO能与水反应生成Cu（OH）2	金属氧化物都能与水反应生成相应的金属氢氧化物	Ⅰ对；Ⅱ对；有

某探究小组通过比较酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响．
可供选择的实验条件：KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.1mol?L^-1，H₂C₂O₄溶液的浓度可选择0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL．
（1）实验设计：请完成以下实验设计表．

实验编号	T/K	KMnO4浓度 /mol?L-1	H2C2O4浓度 /mol?L-1	实验目的
①	298	0.01mol?L-1	0.1mol?L-1	为以下实验做对照
②
③				探究浓度对反应速率的影响

（2）实验准备：配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有．
（3）实验过程：实验时控制温度为323K的方法是．
（4）实验记录：实验中需要记录的数据是．

在周期表主族元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是（　　）