①原子半径：Cl＞P②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3

A. ①④B. ③④C. ①D. ②③④

【题目】工业上的海水资源开发利用的部分工艺流程如下图所示：

（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜共同允许通过的分子或离子是 ， 电解槽中的阳极材料为。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2 ， 能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ ， 原因是。
（3）溴在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是。

【题目】假如你是一位企业家，在开发海水资源的众多项目中，选择了海水提镁，在前期考察过程中你将遇到许多问题，请根据背景材料的提示，按要求回答相关问题：
材料1：下图为海水中各元素含量情况(mg/L)

材料2：部分化学试剂的市场价格

请回答下列问题：
（1）在海水提镁的过程中要实现对镁离子的富集、分离，有以下三个方案：
方案一：直接往海水中加入沉淀剂；
方案二：加热蒸发海水后再加入沉淀剂；
方案三：在晒盐后的卤水中加入沉淀剂。
你认为方案最合理。
不选方案的理由是。
不选方案的理由是。
（2）应该选择试剂作为镁离子的沉淀剂。不考虑其他费用，沉淀相同量的镁离子所用氢氧化钠和氧化钙的价格比为。
（3）为了节省成本，你可考虑以海边上的贝壳为原料，试简述其理由：?

A.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成

B.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C.HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的

D.气体单质中一定存在σ键，可能存在π键

【题目】ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过题图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

（1）仪器D的名称是 ． 安装F中导管时，应选用图2中的 ．
（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜（填“快”或“慢”）．
（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2 ， 此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 ．
（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2 ， 该反应的离子方程式为 ， 在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 ．

【题目】含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：

（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为 ．
（2）当甲为H2O时，气体B为 ．
（3）当A为Na时，单质甲为 ．
（4）当A为NH3时，气体单质B为 ．

【题目】如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积．

A.HClB.HFC.HBrD.HI

【题目】海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及综合利用的生产流程简图：

请回答：
（1）Mg(OH)2中加入盐酸后，要获得MgCl2·6H2O晶体，需要进行的实验操作依次为。
A．蒸馏
B．灼烧
C．过滤
D．蒸发
E．冷却结晶
（2）利用MgCl2·6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是。
（3）目前工业上主要采用隔膜法电解饱和食盐水，下列关于隔膜电解槽的叙述错误的是________。
A.隔膜的作用是防止氯气和氢氧化钠、氯气和氢气接触而发生反应
B.电解之前应除去Ca2＋、Mg2＋以防止电解时生成Ca(OH)2、Mg(OH)2堵塞隔膜
C.阴极产物为氢氧化钠和氢气
D.电解槽的阳极用金属铁网制成
（4）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4 ， KCl等，可进一步加工制得一些重要的产品。若将母液加热升温到60℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，此晶体的主要成分是；过滤上述晶体后，将滤液降温到30℃以下，又逐渐析出晶体，用一定量的冷水洗涤该晶体，最后可得到比较纯净的晶体。

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）

（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式；
（4）实验室制备⑨常用和反应，检验该气体的方法是 ．