【题目】“汽车尾气污染”已备受世人关注。汽车内燃机中，汽油汽化后与空气按一定比例混合进入汽缸，被引擎用电火花点燃。燃烧使汽缸内温度迅速升高，气体体积急剧膨胀，由此产生的压力推动活塞运动。燃烧时产生的有害气体通过尾气排出，造成大气污染。为简化讨论，以辛烷(C8H18)代表汽油的成分，并设空气中O2占1/5体积。请回答下列问题：
（1）设辛烷气与空气的体积比(相同条件下)为a，要使辛烷完全燃烧，a的最小值为(用小数表示，设此最小值为a′)。
（2）若辛烷气与空气的体积比大于a′则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式)。
（3）若辛烷气与空气的体积比小于a′，则尾气所含污染大气的有害气体中相对含量会增多的是(写分子式) ， 产生这种气体的反应方程式是。

【题目】FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，且有效果好、价格便宜等优点．工业上可将铁粉溶于盐酸中，先生成FeCl2 ， 再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液．
已知：①标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；②饱和NaCl溶液的浓度约为5.00molL﹣1 ．
（1）在标准状况下，将44.8LHCl气体溶于100mL水中，所得溶液A的密度为1.038gcm﹣3 ， 则溶液中HCl的物质的量浓度为；（若使饱和NaCl溶液中Cl﹣浓度与溶液A中的Cl﹣浓度相等，则还应溶解约L标准状况HCl气体（溶液体积变化忽略不计）．
（2）若实验室需0.5molL﹣1NaCl溶液240mL，则应量取体积是mL的饱和NaCl溶液来配制，在配制过程
中，使用前必须检查是否漏液的仪器有；下列配制操作，造溶液浓度偏高的是（选填标号）．
A．量取溶液时有少量液体溅出
B．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未干燥
C．定容时，俯视液面加水至刻度线
D．转移液体后，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
E．用量筒量取溶液时仰视读数
F．定容时不慎超过度线，立即用胶头滴管吸出多余部分
（3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为（用离子方程式表示），若100mL、1molL﹣1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数0.1NA（填“大于”、“等于”或“小于”）．

A. H2O2分子中含有氢离子

B. H2O2分子中既有离子键，又有共价键

C. H2O2属于共价化合物

D. H2O2属于H2和O2组成的混合

【题目】在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（ ）
A.是熵减反应
B.是熵增效应大于能量效应
C.是吸热反应
D.是放热反应

【题目】下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）
A.甲烷在O2中燃烧的反应
B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与H2O（g）反应
D.铝片与稀H2SO4反应

A. 构成单质分子的微粒一定含有共价键

B. 由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

C. 非极性键只存在于双原子单质分子里

D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

【题目】目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4 ， 它们的燃烧反应如下：2CO＋O2 2CO2 2H2＋O2 2H2O CH4＋2O2 CO2＋2H2O
根据以上化学方程式判断，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 ， 因此燃烧管道煤气的灶具如果改烧天然气，灶具的改进方法是进风口(填“增大”或“减小”)，如不改进可能产生的不良后果是。
管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是。

【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式。
（2）装置A中g管的作用是；装置C中的试剂是；装置E中的h瓶需要冷却的理由是。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是(填写元素符号)。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成
Fe2＋ ， 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示剂？(填“是”或“否”)，请说明理由。
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10－2mol·L－1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是。

【题目】有A、B、C三种不溶于水的固体。A是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下的氧气密度的1.375倍。B固体能溶于热苛性钠溶液，再往所得的溶液中加入过量盐酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后能得到C，C在高温时软化，无固定熔点。
根据以上事实，判断A为元素的单质，B的化学式为 ， C物质为。
写出生成C的有关反应的化学方程式。

【题目】有铁、氧化铁、四氧化三铁的混合物3.64克，加入50mL2mol/L盐酸溶液时，恰好完全反应，并且生成气体的体积在标准状况下为0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液无明显变化．若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（ ）
A.2 8克
B.1.52克
C.3.4克
D.2克