题目内容

【题目】下列反应既是吸热反应,又是氧化还原反应的是(
A.甲烷在O2中燃烧的反应
B.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与H2O(g)反应
D.铝片与稀H2SO4反应

【答案】C
【解析】解:A.甲烷在O2中的燃烧反应,有化合价的变化属于氧化还原反应,但属于放热反应,故A错误;
B.不存在元素的化合价变化,不属于氧化还原反应,故B错误;
C.碳元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,且为吸热反应,故C正确;
D.为放热反应,故D错误.
故选C.
【考点精析】本题主要考查了反应热和焓变的相关知识点,需要掌握在化学反应中放出或吸收的热量,通常叫反应热才能正确解答此题.

练习册系列答案
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【题目】甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验,并针对异常现象进行探究.
(1)步骤一:制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取.
方案1:按如图装置用H2还原无水FeCl3制取.

E中盛放的试剂是;D中反应的化学方程式为 . 此方案有个明显的缺陷是
方案2:由0.1molL﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液,你认为其操作应该是
(2)步骤二:测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度.用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可达到目的.若需配制浓度为0.01000molL﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL,实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少
本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是(填编号).

下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是
A.若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势
B.若滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失.
C.锥形瓶洗净后未干燥
(3)步骤三:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,无现象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5molL﹣1、pH约为5),观察到溶液变红,大约10秒左右红色褪去,有气体生成(经检验为O2).
甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因:
实验I.取褪色后溶液两份,一份滴加FeCl3溶液无现象;另一份滴加KSCN溶液出现红色;
实验II.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体.
实验III.向2mL 0.1molL﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1molL﹣1KSCN溶液,变红,通入O2 , 无明显变化.
①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应.
②实验III的目的是
得出结论:溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN氧化成SO42和相关气体.写出该反应的离子方程式

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