【题目】燃料电池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）与氧气反应，将反应产生的化学能转变为电能的装置，通常用氢氧化钾作为电解质溶液．完成下列关于甲烷（CH4）燃料电池的填空：
（1）甲烷与氧气反应的化学方程式为：________.
（2）已知燃料电池的总反应式为CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，电池中有一极的电极反应为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，这个电极是燃料电池的（填“正极”或“负极”），另一个电极上的电极反应式为：
（3）随着电池不断放电，电解质溶液的碱性（填“增大”、“减小”或“不变”）

【题目】最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g），在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如1图所示．据此判断：

①该反应的△H0（选填“＞”、“＜”）．
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO2的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图2所示，OH与NO2反应为NO2+OH=HNO3 ， 写出NO与OH反应的化学方程式
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJ/mol
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol
写出CH4（g）催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式： ．
②将煤燃烧产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．NH3与CO2在120℃，催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g）．现将物质的量为1：1的NH3与CO2混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH3的体积分数为20%，则NH3的平衡转化率为 ．
③25℃时，将amolL﹣1的氨水与b molL﹣1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为 ．

A. 14C可用于文物年代的鉴定，12C和14C互为同位素

B. 甲烷的燃烧热很高，是较清洁的燃料，但它是温室气体

C. 在元素周期表中所含元素种类最多的族是IIIB族

D. 碱金属元素自上而下金属性逐渐增强，熔沸点依次升高

【题目】A的分子式为C3H4O2 ， 结构中含羧基．试写出它与下列物质反应的方程式．
（1）氢氧化钠溶液 ．
（2）溴水 ．
（3）乙醇 ．
（4）氢气 ．

A.氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式

B.工业冶炼铝：电解熔融AlCl3固体

C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁

D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

A. 制半导体的元素 B. 制农药的元素

C. 制催化剂的元素 D. 制耐高温合金的元素

【题目】硫酸亚铁易被氧化而变质．为检验某补血剂中硫酸亚铁是否变质，可向该补血剂配成的溶液中加入（ ）
A.AgNO3溶液
B.盐酸酸化的BaCl2溶液
C.KSCN溶液
D.HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

【题目】室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．

【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述错误的是（ ）
A.达到平衡所需要的时间是10s
B.平衡时Y的转化率79.0%
C.该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）
D.前10s，用Z表示的反应速率为0.79mol/（Ls）

A. NH3B. SO2C. Cl2D. 浓 H2SO4