Question

【题目】室温下，将100mL某硝酸和硫酸的混合液分成两等份：一份加入过量的BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入50mL1.0molL﹣1NaOH溶液，充分反应后溶液的pH=13（溶液的体积为100mL）．试计算：
（1）原溶液中所含H2SO4的物质的量mol．
（2）原混合溶液中硝酸的物质的量浓度为molL﹣1 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.01
（2）0.4
【解析】解：（1）2.33gBaSO4的物质的量为： =0.01mol，根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol，所以答案是：0.01；（2）另一份混合溶液中加入50mL 1.0 molL﹣1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，充分反应后溶液的pH=13即氢氧根浓度为0.1mol/L（溶液的体积为100mL），则消耗的氢氧根为0.05×1.0﹣0.1×0.1=0.04mol，根据方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O可知，以0.01mol硫酸反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.01mol×2=0.02mol，故与硝酸反应氢氧化钠的物质的量为：0.04mol﹣0.02mol=0.02mol，由方程式HNO3+NaOH=NaNO3+H2O可知，n（HNO3）=n（NaOH）=0.02mol，故HNO3的物质的量浓度为： =0.4mol/L，
所以答案是：0.4．