题目内容
【题目】下列最终能使湿润的紫色石蕊试纸变红的试剂是( )
A. NH3B. SO2C. Cl2D. 浓 H2SO4
【答案】B
【解析】
A. NH3溶于水显碱性，所以其能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，A项错误；
B. SO2与水反应生成亚硫酸，所以其能使湿润的紫色石蕊试纸变红，B项正确；
C. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，所以其能使湿润的紫色石蕊试纸变红，但次氯酸具有漂白性，石蕊试纸最终又褪色，C项错误；
D. 浓H2SO4有脱水性，能使湿润的紫色石蕊试纸变黑，D项错误。
答案选B。
【题目】氯化亚铜常用作有机合成工业中的催化剂，为白色晶体，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸形成络合离子[CuCl2]﹣ ． 受潮露置空气中迅速氧化成碱式盐．实验室用下列流程制备： 
注：①实验药品：硫酸铜晶体12.5g、氯化钠晶体6.0g、水200mL、铜粉3.5g、浓盐酸10mL．
②Na[CuCl2]（易电离，溶液无色） 
NaCl+CuCl↓ （白色沉淀）．
请回答：
（1）写出实验室制取Na[CuCl2]的离子方程式 ．
（2）判断步骤②反应完全的现象是 ．
（3）步骤④有关抽滤操作，下列说法正确的是 ．
A.选择抽滤主要是为了加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B.在吸滤瓶和抽气泵之间应连接一个安全瓶，吸滤瓶应与安全瓶的长导管相接
C.抽滤时不宜过滤胶状沉淀，否则易在滤纸上形成一层密实的沉淀
D.洗涤沉淀时，应关小水龙头，使洗涤剂缓缓通过沉淀物
（4）步骤⑤用乙醇的水溶液洗涤的目的是 ．
（5）步骤⑥烘干须在真空干燥箱中进行，其原因是 ．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①取样品0.25g和10mL过量的FeCl3溶液于250mL锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸锶铈标准溶液滴定．
已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2； Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平行试验结果如下（平行试验结果相差不能超过1%）：
平行试验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为 ． （结果保留三位有效数字）