【题目】做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（　　）
A.负极Sn﹣2e→Sn2+
B.正极Fe﹣2e→Fe2+
C.正极2H2O+O2﹣2e→4OH﹣
D.负极Fe﹣2e→Fe2+

A.含有羟基的有机物称为醇

B.能发生银镜反应的有机物都是醛

C.苯酚俗称石炭酸，酸性比碳酸强

D.C3H6和C4H8不一定是同系物

【题目】图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）

A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

① 加成反应 ② 取代反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应

A. 只有①③B. 只有①③④C. 只有①③④⑤D. ①②③④⑤

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
B.检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
C.液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

【题目】双酚A型聚芳酯（PAR），因其优异的耐热性和良好的力学性能而得到广泛的应用．以下是它的一种合成路线．

己知：（i） +2 +H2O
（ii） +SOCl2→ +SO2+HCl
（iii）+R′OH→ +HCl
（1）一定条件下，B和E发生反应的反应类型为 ， E的分子式为 ．
（2）下列关于E的描述正确的是 ．
A.分子中有两种含氧官能团
B.与浓溴水、NaHCO3溶液能发生反应
C.能发生取代、加成、消去反应
D.1molE最多能与含3molNaOH的溶液反应
（3）C→D的化学方程式为 ．
（4）同时符合下列条件的B的同分异构体有多种，任写其中两种的结构简式
①1H﹣NMR谱显示有2种不同化学环境的氢原子．
②含苯环，1mol该有机物发生银镜反应可生成4molAg．
（5）设计A→B的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选） ．

【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下：

请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是 ．
（2）固体Y中主要含有 ． （填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式 ．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ， 冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
则所测产品中重铬酸钾的纯度为
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是
A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．

【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池﹣﹣银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH﹣﹣2e﹣═ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e﹣═2Ag+2OH﹣ ． 据此判断氧化银是（　　）
A.负极，被氧化
B.正极，被还原
C.负极，被还原
D.正极，被氧化

A．可由PH3与HI化合生成 B．将其加热可以分解

C．能跟NaOH溶液反应 D．是一种共价化合物

【题目】某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3 ， 则该烃不可能是（ ）
A.2﹣甲基﹣2﹣丁烯
B.3﹣甲基﹣1﹣丁烯
C.2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔