题目内容
【题目】重铬酸钾是一种常见的强氧化剂．实验室以精选铬铁矿（主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾晶体（KCr2O7 ， 式量294）的流程如下： 
请回答下列问题：
（1）操作1中发生的反应有：4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑
Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑
该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是 ．
（2）固体Y中主要含有 ． （填写化学式）
（3）酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式 ．
（4）操作4中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是；获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体，在水浴上加热浓缩至 ， 冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥．
（5）通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：
称取重铬酸钾试样1.470g，用100mL容量瓶配制成溶液．移取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L标准溶液滴定，共消耗标准浓36.00mL．滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
则所测产品中重铬酸钾的纯度为
（6）有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是
A.粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法
B.配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容等步骤，配制成100mL溶液
C.滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点
D.滴定终点时俯视读数，测定结果偏低．
【答案】
（1）升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）
（2）Al（OH）3、H2SiO3
（3）2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O
（4）该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体）
（5）72%
（6）AD
【解析】解：（1）操作1中为使反应速率增大，可采取的两条措施是升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂），所以答案是：升高温度、将原料粉碎（或使用催化剂）；（2）根据上面的分析可知，固体Y的成份为Al（OH）3、H2SiO3 ，
所以答案是：Al（OH）3、H2SiO3；（3）结合流程图可知，酸化为了转化CrO42﹣离子为Cr2O72﹣ ， 反应的离子方程式为2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O，
所以答案是：2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O；（4）操作4是向含Cr2O72﹣的溶液中加入氯化钾，生成溶解度极小的K2Cr2O7 ， 所以该反应在溶液中能发生的可能理由是在该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小，从K2Cr2O7溶液中获得晶体，要将溶液蒸发浓缩到有少量晶体析出再冷却结晶，
所以答案是：该条件下，K2Cr2O7的溶解度较小；溶液表面出现晶膜（或溶液中析出固体）；（5）根据实验步骤可知，用碘化钾Cr2O72﹣将还原成Cr3+ ， 根据电子得失守恒有关系式Cr2O72﹣～3I2 ， 再用Na2S2O3标准溶液滴定（ I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），所以有关系式Cr2O72﹣～3I2～6S2O32﹣ ， Na2S2O3的物质的量为0.1500mol/L×36.00mL=5.4×10﹣3 mol，所以样品中K2Cr2O7的物质的量 
×5.4×10﹣3 mol× 
=3.6×10﹣3 mol，样品中K2Cr2O7的纯度为 
×100%=72%，
所以答案是：72%；（6）A．粗产品中可能含有氯化钠杂质，所以若要进一步提纯，可以用重结晶的方法，故A正确；
B．配制溶液时，用托盘夭平称取试样后，一般经溶解、转移（含洗涤）、定容、摇匀等步骤，配制成100mL溶液，故B错误；
C．滴定时，用Na2S2O3滴定I2 ， 滴定终点时溶液由蓝色变为无色，故C错误；
D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低，读取的标准液体积偏小，所以测得的结果偏低，故D正确，
故选AD．
