【题目】有下列各组微粒或物质： A．O2和O3
B. C和 C
C．CH3CH2CH2CH3和
D． 和
E．CH3CH2CH2CH3和
（1）组两种物质属于同系物．
（2）组两种物质互为同素异形体．
（3）组两物质互为同分异构体．

【题目】叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，其中氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，分子结构示意图可表示为：

联氨被亚硝酸氧化时便可生成氢叠氮酸(HN3)：N2H4＋HNO2＝2H2O＋HN3
它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N。试回答下列问题：
（1）下列有关说法正确的是_____________(选填序号)。
A.HN3中含有5个σ键
B.HN3中三个氮原子采用的都是sp2杂化
C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子
D.肼(N2H4)沸点高达113.5℃，说明肼分子间可形成氢键
（2）叠氮化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成配合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4 ， 在该配合物中钴显价，根据价层互斥理论可知SO空间形状为 ， 写出钴原子在基态时的核外电子排布式。
（3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____(选填序号)

A.NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B.钠晶胞结构如上图，晶胞中分摊2个钠原子
C.氮的第一电离能大于氧
D.氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（4）与N互为等电子体的分子有(举2例)
（5）人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如下图所示，试分析：
①该晶体的类别为晶体。
②晶体中每个N同时吸引个B。
③设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1 ， 晶体的密度
为ρg·cm-3 ， 阿伏加德罗常数的值为NA ， 则晶体
中两个距离最近的B之间的距离为cm。

【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。
（2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。

（5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：

下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。

①该温度是。
②铜原子的配位数是。

A.A
B.B
C.C
D.D

A. 可用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来

B. 任何物质在水中都有一定的溶解度

C. 同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大

D. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体、溶液和浊液区别开

A. 硅是制造太阳能电池的常用材料 B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料

C. 水玻璃可用作木材防火剂 D. 硅是制取水泥的原料

A.A
B.B
C.C
D.D

【题目】由Ca3(PO4)2、SiO2 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO2·nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。
（1）上述反应中，属于置换反应的是［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。
（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为；固体废弃物CaSiO3可用于。（答一条即可）
（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是。
（4）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为。
（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义。
（6）写出由P→H3PO4的有关反应式：
①。
②。

【题目】下列属于弱电解质的是（ ）
A.甲烷
B.亚硫酸
C.碳酸钡
D.氨水

A. ①③B. ②⑤C. ④D. ③④