【题目】工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO45H2O）．该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质．工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如表：

请回答下列问题：
（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ ．
（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：、 ．
（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式： ．
（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是（填序号）．
A．NaOH B．氨水 C．Cu2（OH）2CO3 D．Cu（OH）2 E．MgCO3
（5）步骤⑦中用硫酸调节pH=2～3的原因是 ．
（6）步骤⑧的分离方法步骤是 ．

【题目】如图所示是气体性质实验的常用装置，下列有关实验现象的说法不正确的是（ ）
A.若水槽中是水，试管中是NO2 ， 可看到液面上升并且气体颜色逐渐变浅
B.若水槽中是NaOH溶液，试管中是Cl2 ， 可看到液面上升、试管中黄绿色褪去
C.若水槽中是水并滴有几滴紫色石蕊，试管中是SO2 ， 可看到液面上升并变为无色
D.若水槽中是水并滴有几滴酚酞，试管中是NH3 ， 可看到液面上升并呈红色

A.HI和HClOB.HCl和HIO

C.HClO3和HIOD.HClO和HClO3

【题目】TiO2在光照射下可使水电解：2H2O 在2H2↑+O2↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO2分解水的装置示意图．下列叙述正确的是（ ）
A.该装置可以将光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B.铂电极上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+
C.该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
D.该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大

【题目】二氧化碳是全球气候变化的主要罪魁祸首，为消除二氧化碳的污染并使其转变为有用物质，全世界的化学科学家做了大量的研究．科学家找到了一种名叫二硒化钨的金属化合物，通过处理，在阳光作用下，使二氧化碳较易分解成一氧化碳和氧气，用一氧化碳可轻松获得多种能源物质．如CO和H2可以合成甲醇．
在10L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2 ， 若充有10molCO发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．
测得平衡时CO的转化率隨温度变化及压强的变化如图所示：

p2、T2时，n（CO）随时间的变化如表所示：

（1）p2、T2时，0～lmin 内，平均速率ν（H2）=mol/（Lmin）；
（2）你认为p1p2（填“＜”“＞”或“=”）
（3）合成甲醇的反应为（填“放热”或“吸热”）反应．A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ．
（4）若工业生产CH3OH，下列措施中，能增加单位时间内CH3OH产量的方法有 ．
①增大压强 ②降低温度 ③升高温度
④加入催化剂 ⑤适当增大一氧化碳的比例量 ⑥及时分离CH3OH
（5）己知碳的燃烧热为Q1kJ/mol，碳与氧气反应生成一氧化碳（按量筒整数比）的反应热为﹣Q2J/mol，则二氧化碳在二硒化钨作催化剂时分解的热化学方程式（按最简整数比）为： ．

【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．下列措施不利于保护环境的是（ ）
A.积极推广使用新型环保装饰材料
B.发展清洁煤技术，开展煤的综合利用
C.控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量
D.关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理

【题目】下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
A.a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B.b图，右边试管中产生气泡较为迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C.c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D.d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）

【题目】化学工业生产上容易产生工业“三废”，'变废为宝，探索利用是化学必需要完成的．某工厂的工此废料中含有铜、铝、铁，可利用其制备CuSO45H2O、Fe SO47H2O和AlCl3过程如图：

（1）将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的产物是 ．
（2）写出A→C的化学方程式： ．
（3）检验滤液D中的金属阳离子的方法：
（4）写出E→CuSO4的化学方程式： ．
（5）写出废料与烧碱反应的离子方程式： ．
（6）取少量滤液D，向其中加入双氧水，现象为： ．
（7）用CuSO4溶液作粗铜的精炼液，阴极上发生的电极反应式为： ．
（8）钠和铝都是活泼金属，写出工此生产钠的化学方程式： ．

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.10gT2O含有的电子数为5NA
B.常温下，0.2L 0.5molL﹣1NH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
C.用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.4NA
D.常温常压下，5.6gC2H4和C3H6的混合气体中含氢原子数为0.9NA

【题目】根据题意填空
（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为 ．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后： 10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A.每生成8molN2转移15mol电子
B.NaN3中氮元素被还原
C.N2既是氧化剂又是还原剂
D.还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（3）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：

（i）A装置的名称是；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有
（ii）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是 ．
（iii）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为 ．
（iv）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是 ．