【题目】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液、稀盐酸．
（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ， 从提供的试剂中选出a所代表的试剂，试剂的选择和滴加顺序均正确的是：；
A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
B.溶液、NaOH溶液、K2CO3溶液
C.NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
D.Ba（NO3）2、NaOH溶液、Na2CO3溶液
E.BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液
（2）过量碳酸盐溶液的作用是 ．
（3）洗涤晶体操作使用的玻璃仪器有 ．
（4）蒸发结晶的操作方法是 ．

【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

【题目】下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化
B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化
C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程
D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【题目】4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min后B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的表示正确的是（ ）
A.用A表示的反应速率是0.4molL﹣1min﹣1
B.分别用B，C，D表示反应速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL﹣1min﹣1
D.在2min内的反应速率，用C表示是0.3molL﹣1min﹣1

A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B. 氯气、液氯和氯水是同一种物质

C. 氯气能溶于水

D. 氯气是一种有毒的气体

【题目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）

A.平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D.平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

【题目】回答下列问题
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背 ， B元素位于周期表五个区域中的区

②ACl2分子中A的杂化类型为 ， ACl2的空间构型为 ．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为 ．
②写出一种与CN﹣互为等电子体的单质的电子式 ．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4﹣中不存在 ．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al﹣Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式 ．
②若晶体的密度=ρ g/cm3 ， 则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为cm．

【题目】油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能．但摄入过量脂肪，可能引起肥胖、高血脂、高血压等．下列食品中富含油脂的是（ ）
A.苹果
B.大米
C.白菜
D.花生

A. N2与H2在一定条件下反应生成NH3B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO

C. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

A. 钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物。

B. 液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色。

C. 氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物。

D. 氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸。