Question

【题目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃时，调节初始浓度为1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），获得如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）

A.平衡时，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D.平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、由图可知氢离子浓度越大，c（Cr2O72﹣）越大，所以pH越小，c（Cr2O72﹣）越大，故A正确；
B、由图可知A点时Cr2O72﹣的平衡浓度为0.25mol/L，所以转化的CrO42﹣的浓度为：0.5mol/L，则A点CrO42﹣的平衡转化率为50%，故B正确；
C、2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O的平衡常数为：K= = =1014 ， 故C正确；
D、平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（CrO42﹣），而2c（Cr2O72﹣）+c（CrO42﹣）=1.0molL﹣1 ， 所以c（Cr2O72﹣）= molL﹣1 ， 而图中c（Cr2O72﹣）=0.35mol/L时，对应氢离子的浓度为2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 则溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＜2.0×10﹣7 molL﹣1 ， 故D错误；
故选D．