已知A、B、C、D均为中学化学常见的物质，四者之间可以发生如下反应：

X是单质，由C+X→B仅仅表示转化过程中，B是转化的产物或产物之一，其它产物略去．试根据要求回答下列问题：
（1）若反应①在常温下能进行，反应②在一定条件下进行，且A、C为单质，B、D为化合物，请写出一组符合上述变化的物质：A为；
反应为②的方程式：；
（2）若B是单质，A、C、D均为化合物，反应条件不限，试写出一组符合上述变化的物质B为；反应①的方程式：；
（3）若C是单质，A、B、D均为化合物，反应条件不限，请写出一组符合上述变化的物质：
A为；反应①的方程式：；
（4）若A、B、C、D均为化合物，且常温下B为气态，A为非气态，则符合此关系的化学式X为；反应①的方程式：．

钠和铝是两种重要的金属．请回答：
（1）钠元素的还原性比铝的（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填元素符号）制成的容器储运浓硫酸或浓硝酸．
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是（填序号）．
a．钠沉到水底    b．钠熔成小球    c．小球四处游动  d．有嘶嘶的响声
发生反应的离子化学方程式为；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．

氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛．
（1）实验室通常用NH₄Cl固体与其它碱性物质混合加热制取氨气．
①写出实验室制取氨气的反应方程式．
②将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是．（用化学方程式表示）
③浓氨水可以用来检验有毒气体（如：氯气）的泄漏，反应式为3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，在该反应中，氧化剂是（填化学式），检测时观察到的现象是，当有1mol氮气生成时，转移的电子数是mol．
（2）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是（填字母）
①幕布的着火点升高                 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度     ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室还用NH₄Cl溶液与饱和的NaNO₂溶液反应制取纯净的氮气，反应式为：
NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O
实验装置如图所示，试回答：
①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是（填写编号）
a．防止饱和溶液蒸发   b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO₂溶液容易滴下
②B部分的作用是（填写编号）
a．冷凝      b．冷却氮气      c．缓冲氮气流
③加热前必须进行的一个操作步骤是
④收集N₂最适宜的方法是（填写编号）
a．用排气法收集在集气瓶中
b．用排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中．

实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙．大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是．
（2）过滤时，某学生的操作如图所示，请指出图中的错误是．．
（3）检验滤液中是否含铁，选用的试剂是，现象，反应的离子方程式：．
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：．

在5mL 0.15mol/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mol/L AgNO₃溶液，生成沉淀质量与加入AgNO₃溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为（　　）

在4FeS₂+11O₂

煅烧  .

2Fe₂O₃+8SO₂的反应中，被氧化的元素是（　　）

已知：①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，则下列微粒还原能力由大到小的顺序正确的是（　　）

在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：1的是（　　）

一定没有电子转移的反应类型是（　　）

在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成3种盐的一组是（　　）