题目内容

在4FeS2+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是（　　）
分析：反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．
解答：解：在4FeS2+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，应被氧化，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从元素化合价变化的角度判断，学习中要准确理解氧化还原反应的相关概念．
练习册系列答案
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（1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
FeS2．850℃～900℃时，
硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
44.8
44.8
m3．
（2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
460
460
 ml．
（3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
5
5
 mol/L
（4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）
A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H 是单质．根据如图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：


（ l ）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产
硝酸
硝酸
的基本原理，M 的化学式是
K
K
．其中反应①的化学方程式是
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H20
4NH3+5O2
催化剂
.
△
4NO+6H20
；反应④的离子方程式是
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（ 2 ）若A、B、C、D、G 均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，则反应①、②、③是工业生产
硫酸
硫酸
的基本原理，M 元素在周期表中的位置是
第3周期ⅢA族
第3周期ⅢA族
．其中反应①的化学方程式是
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；反应①一⑤中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是
③
③
．
在4FeS2+11O2
 煅烧 
.
 
2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是（　　）
A．Fe和SB．O和FeC．SD．Fe
在4FeS2 +11O2== 2Fe2O3+8SO2的反应中，被氧化的元素是
[     ]
A．Fe和S
B．O和Fe
C．S
D．Fe

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