A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液

B．加热稀醋酸溶液其pH降低

C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁

D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 ．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为 ， 质量比为 ．
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%）的体积为mL．
（5）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO ）=mol/L．
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 ， 其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于 ．

【题目】如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（ ）

A.修正液是一种胶体，均一、稳定
B.修正液中含有有毒的化学物质
C.修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D.修正液的溶剂易挥发、易燃

材料与用具：鲫鱼、铅染毒溶液、匀浆器、试管、H2O2磷酸缓冲液等。

（要求和说明：H2O2磷酸缓冲液由H2O2和磷酸缓冲液组成，其中的H2O2含量可用光电比色法测定，具体检测过程不要求写出）

请回答：

（1）实验思路：

①染毒饲养：取3个水族箱，分别加入等量铅浓度为0、20、40mg/L的铅染毒溶液，每个水族箱饲养20尾鲫鱼。

②制备酶液：染毒开始时及过程中每隔24小时，每组捕捉4尾鲫鱼，取每尾鱼的肝胰脏 0．5g打成匀浆，并制备成酶提取液。

③测酶活性：取试管加入 和 ，反应3分钟立即测定试管中的 。

④ 。

（2）预测实验结果：（在坐标系中用柱状图表示第1次、第5次的实验结果）

（3）分析与讨论：

① 下列关于将肝胰脏制备成酶提取液的叙述错误的是 。

A．将肝胰脏打成匀浆有利于提取酶

B．应该将0．5g克肝胰脏制备成等体积的酶液

C．提取的酶液应该加入磷酸缓冲液并低温保存

D．直接使用匀浆进行实验对实验结果没有影响

② 将H2O2配制成H2O2磷酸缓冲液是为了保证反应过程中的 。

A. BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质

B. SiO2、NO2都属于酸性氧化物

C. NaCl溶液、牛奶都属于溶液

D. CuSO4·5H2O、水玻璃都属于纯净物

请回答下列问题：

（1）表中a应是 。

（2）请列举本实验需要控制的无关变量： 。（至少写出两个）

（3）进行过氧化氢酶活性测定时，选过氧化氢为底物，用一定条件下单位时间的 来表示。

（4）若测定镉和铜对河蚌过氧化氢酶活性的综合影响作用，本实验应如何完善？ 。

（5）能否用河蚌过氧化氢酶作为实验材料来探究温度对酶活性的影响？为什么? 。

【题目】某反应可用下式表示：xR2++yH++O2═mR3++nH2O． 则m的值为（ ）
A.2x
B.4
C.
D.7

【题目】根据所学知识，完成问题：
（1）利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式． 正极 ， 负极 ， 电解质溶液 ， 电极反应式、 ．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A.称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B.容量瓶不干燥
C.将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制．
D.混匀容量瓶中溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E.定容时，俯视液面使之与刻度线相切．

【题目】在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2 ， 有一半Br﹣变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）．原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ）
A.0.0075molL﹣1
B.0.008molL﹣1
C.0.075molL﹣1
D.0.08molL﹣1