Question

【题目】物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算：
（1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为 ．
（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为 ， 原子个数比为 ， 质量比为 ．
（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气中含有的分子数为b，则c g某气在标准状况下的体积约是（用含NA的式子表示）．
（4）配制100mL 1molL﹣1的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为，1.84gmL﹣1 ， 质量分数为98%）的体积为mL．
（5）100mL某Al2（SO4）3溶液中，n（Al3+）=0.20mol，则其中c（SO ）=mol/L．
（6）某氯化镁溶液的密度为1.18g/cm3 ， 其中镁离子的质量分数5.6%，300mL该溶液中Cl﹣的物质的量等于 ．

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2）1：1；2：3；2：3
（3） L
（4）5.4
（5）3.0
（6）1.65mol
【解析】解：（1）相同氧原子数，n（O）相同，CO与CO2的物质的量比为2：1，相同条件下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为2：1，所以答案是：2：1；（2）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为1：1，则物质的量之比为1：1，所以O原子数之比为2：3；根据m= M知，其质量之比等于其摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3；所以答案是：1：1；2：3；2：3；（3）根据其组分相同，所以其质量与分子数成正比，ag气体含有的分子数为：b个，质量与分子数的比列式为：ag：b个=cg：x个，x= 个； cg该混合气体含有的物质的量为：n= mol，其体积为：V=n×Vm = mol×Vm = L所以答案是： L；（4）浓H2SO4的物质的量浓度c= mol/L=18.4mol/L．根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4．所以答案是：5.4；（5）Al2（SO4）3溶液，阳离子、阴离子的个数之比为2：3，c（Al3+）= =2.0mol/L，则其中c（SO ）=2.0mol/L× =3.0mol/L，所以答案是：3.0；（6）1L该氯化镁溶液中镁离子的物质的量为：n（Mg2+）= ≈2.75mol，镁离子的物质的量浓度为：2.75mol/L，根据氯化镁的化学式可知，氯离子的浓度为：c（Cl﹣）=2c（Mg2+）=5.50mol/L，300mL该氯化镁溶液中含有氯离子的物质的量为：n（Cl﹣）=5.50mol/L×0.3L=1.65mol，所以答案是：1.65mol．