A. 钢铁长期使用后生锈B. 节日里燃放的焰火

C. 金属导线可以导电D. 卫生丸久置后消失

A. 氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C. NH3·H2O少部分电离产生OH-，可以解释氨水使酚酞试剂变为红色

D. NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气

【题目】t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= ．有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡
B.增大压强，各物质的浓度不变
C.升高温度，平衡常数K增大
D.增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动

请回答下列问题：
（1）配制0.10molL﹣1的稀盐酸250mL，需要10.0molL﹣1的浓盐酸的体积为mL．
（2）计算样品溶液中碳酸根离子的物质的量浓度．

A．1s22s22p63s1→1s22s22p6

B．3S23P5→3S23P6

C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2

D．2H→H-H

【题目】已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
（3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ， 若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为
（4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

【题目】按要求填空①写出硫酸铝的电离方程式 ．
②写出稀硝酸跟氧化钠固体反应的离子方程式 ．
③写出硫酸跟碳酸镁反应的离子方程式 ．
④写出Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓的化学方程式 ．

【题目】氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，2008年，Yoon等人发现Ca与C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

（1）C60晶体易溶于苯、CS2 ， 说明C60是 分子（选填：“极性”、“非极性”）；
（2）1mol C60分子中，含有σ键数目为 ．
（3）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度agcm﹣3 ， 则晶胞的体积为 cm3[用a、NA表示阿伏加德罗常数]．

【题目】有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是(　　)
A.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
B.溴乙烷不溶于水，能溶于大多数有机溶剂
C.溴乙烷与NaOH的醇溶液反应，可生成乙醇
D.溴乙烷通常用溴与乙烷直接反应来制取

A. 无法确定 B. =15% C. >15% D. <15%