【题目】在体积固定的2L的密闭容器中，一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2+O22SO3；△H＜0。当气体的物质的量减少0.2mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的8/9。下列有关叙述正确的是（ ）

A. 当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C. 将生成物SO3通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为233g

D. 达到平衡时，平衡常数为2.5

A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖

A. FeCl2 B. CuCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

A. 将炭块磨成粉末可以加快反应速率 B. 升高温度可以加快反应速率

C. 增大压强可以加快反应速率 D. 恒容下充入N2可以加快反应速率

【题目】下列不属于天然高分子化合物的是(　　)
A.蛋白质
B.淀粉
C.硝化纤维
D.天然橡胶

【题目】下列叙述正确的是(　　)
A.单体的质量之和等于所生成高聚物的质量
B.单体为一种物质时，则单体发生加聚反应
C.缩聚反应的单体至少有两种物质
D.淀粉和纤维素的链节都是C6H10O5 ， 但聚合度不同，彼此不是同分异构体

【题目】25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A.OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
B.图中V2为100
C.沉淀的质量m为1.56 g
D.原合金质量为0.92 g

A. 白磷和红磷 B. Na2O2和Na2O C. 氯气和液氯 D. H2O2和H2O

（1）工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。

已知：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝－131.0 kJ·mol-1 ；

H2(g)＋O2(g) ＝ H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol-1。

CH3OH的燃烧热ΔH＝_______________。

（2）在催化剂作用下，CO2和CH4可以直接转化为乙酸：CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g) ΔH＝＋36.0 kJ·mol-1。在不同温度下乙酸的生成速率变化如右图所示。

① 当温度在250 ℃～300 ℃范围时，乙酸的生成速率减慢的主要原因是___________，当温度在300 ℃～400 ℃范围时，影响乙酸生成速率的主要因素是___________________。

② 欲使乙酸的平衡产率提高，应采取的措施是___________（填标号）。

A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强

（3）高温下，CO2与足量的碳在密闭容器中实现反应：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。

① 向容积为1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如右图所示。

则该反应为___________（填“放热”或“吸热”）反应，某温度下，若向该平衡体系中再通入0.2 mol CO2，平衡___________（填“正向”“逆向” “不”）移动，达到新平衡后，体系中CO的百分含量__________（填“变大” “变小”“不变”）。

② 向压强为p体积可变的恒压容器中充入一定量CO2，650 ℃时反应达平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为_________________。气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp），此温度下，该反应的化学平衡常数Kp＝__________________________（用含p的代数式表示），若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)＝5:4的混合气体，平衡___________（填“正向”“逆向”“不”）移动。