题目内容
【题目】25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ） 
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
【答案】D
【解析】解：根据图象可知，用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液pH=2，溶液显酸性，则说明盐酸剩余，即A点溶液中含CaCl2和过量的盐酸；
向残留液中加入碳酸钠溶液，则Na2CO3和HCl反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，导致溶液的pH升高，即AB段；
在B点时，溶液的pH=7，则此时Na2CO3将盐酸恰好完全反应，即B点溶液中的溶质只有NaCl和CaCl2；
继续滴加碳酸钠溶液，则Na2CO3和CaCl2反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，即BC段，溶液的pH不变；
在C点时，溶液中的CaCl2完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，由于碳酸钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，故溶液的pH生高，即CD段，
A．用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液pH=2，溶液显酸性，则说明盐酸剩余，故A正确；
B．BC段溶液的pH不变，是由于Na2CO3和CaCl2反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故碳酸钙沉淀的量增多，故B正确；
C．滴入500滴碳酸钠溶液后，溶液的pH大于7，则c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；
D．由于残留液中有盐酸剩余，故向残留液中加入碳酸钠溶液，AB段发生Na2CO3和HCl反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2+H2O，故D错误；
故选D．
