题目内容
【题目】25°C时,某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液,在溶液中插入pH传感器,测得pH变化曲线如图所示.下列说法不正确的是( )
A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入,CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c(OH﹣)>c(H+)
D.AB发生的反应为:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
【答案】D
【解析】解:根据图象可知,用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液pH=2,溶液显酸性,则说明盐酸剩余,即A点溶液中含CaCl2和过量的盐酸;
向残留液中加入碳酸钠溶液,则Na2CO3和HCl反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,导致溶液的pH升高,即AB段;
在B点时,溶液的pH=7,则此时Na2CO3将盐酸恰好完全反应,即B点溶液中的溶质只有NaCl和CaCl2;
继续滴加碳酸钠溶液,则Na2CO3和CaCl2反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,即BC段,溶液的pH不变;
在C点时,溶液中的CaCl2完全反应,继续滴加碳酸钠溶液,碳酸钠过量,由于碳酸钠为强碱弱酸盐,水解显碱性,故溶液的pH生高,即CD段,
A.用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液pH=2,溶液显酸性,则说明盐酸剩余,故A正确;
B.BC段溶液的pH不变,是由于Na2CO3和CaCl2反应:Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,离子方程式为:Ca2++CO32﹣═CaCO3↓,故碳酸钙沉淀的量增多,故B正确;
C.滴入500滴碳酸钠溶液后,溶液的pH大于7,则c(OH﹣)>c(H+),故C正确;
D.由于残留液中有盐酸剩余,故向残留液中加入碳酸钠溶液,AB段发生Na2CO3和HCl反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O,离子方程式为:CO32﹣+2H+=CO2+H2O,故D错误;
故选D.
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)