【题目】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
②X分别与Y、Z、W可组成化学式为YX3 ， X2Z和X2W三种共价化合物
请填空：
（1）X、Y、Z原子最外层电子数之和是
（2）X2W的结构式是
（3）X、Y和Z组成的一种化合物是强酸．写出该酸的稀溶液与铜反应的离子方程式含Y、Z的气体和一种只含X、Z的液体（在常温、常压下）反应可以生成一种离子化合物其化学式为
（4）X、Y、Z和W组成一种化合物，其原子个数之比为5：1：3：1；该化合物具有还原性．①写出该化合物与过量稀NaOH溶液反应的离子方程式： ．
②请设计实验证明该化合物具有还原性： ．

A. HA一定是强酸

B. a点溶液的导电性大于b点溶液

C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)

D. HA的酸性强于HB

【题目】下画是18×7的格子，按要求作答．

（1）用X表示111号元素，在上表中标出
（2）F和H的最高价氧化物对应水化物反应的方程式；
（3）C、E、F的简单离子半径由小到大顺序是（填写离子符号）；
（4）请用电子式表示出A和B形成的化合物形成过程：；
（5）用实线绘出过渡元素的边框．注意：不得使用铅笔作图 ．
（6）只由D形成的18电子微粒 ．

【题目】已知常温时 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（ ）

A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者

B. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。

【题目】已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO 、SO ，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：
①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀产生．
根据上述实验判断，下列结论正确的是（ ）
A.溶液中一定含有Br﹣、SO
B.溶液一定含有Na+ ， 不含Ba2+
C.实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略
D.由实验④可以判断溶液中含有Cl﹣

【题目】25°C时，某化学实验小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余
B.BC段表示随着碳酸钠溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加
C.滴入500滴碳酸钠溶液后溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
D.AB发生的反应为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓

【题目】有一类组成最简单的有机硅化合物，它的分子组成与烷烃相似，下列说法错误的是(　　)
A.甲硅烷的分子式为SiH4
B.甲硅烷燃烧生成SiO2和H2O
C.甲硅烷的密度比甲烷小
D.甲硅烷的热稳定性比甲烷弱

【题目】常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后用1molL﹣1的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

A.OP段发生的反应为：OH﹣+H+═H2O
B.图中V2为100
C.沉淀的质量m为1.56 g
D.原合金质量为0.92 g

【题目】NO2、O2、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是（ ）
A.石墨I极为正极，石墨II极为负极
B.Y的化学式可能为NO
C.石墨I极的电极反应式为NO2+NO ﹣e﹣═N2O5
D.石墨II极上发生氧化反应

【题目】1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y（g）b Z（g）．反应达到平衡后，测得X的转化率为25%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的 ，则a和b的数值可能是（ ）
A.a=1，b= 2
B.a=2，b=1
C.a=2，b=2
D.a=3，b=2