Question

【题目】已知常温时 H2A === H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，下列说法正确的是（ ）

A. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者<后者

B. 相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者>后者

C. Na2A 溶液中存在c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

D. NaHA溶液可能显酸性，也可能显碱性。

Answer 1

【答案】C

【解析】A.因常温时 H2A = H+ + HA－，HA－H＋＋A2－，说明H2A第一步完全电离，且电离出的H+抑制HA－的电离，因此相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(HA－)的大小关系：前者＞后者，故A错误；B.根据上述分析可知，H2A 溶液中HA－的电离程度小于NaHA溶液中HA－的电离程度，则相同物质的量浓度的H2A 与NaHA两种溶液中c(A2－)的大小关系：前者＜后者，故B错误；C. 在Na2A 溶液中，A元素以A2－、HA－的形式存在，根据物料守恒得c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)，故C正确；D.根据题目信息可知，HA－只能电离不能水解，所以NaHA溶液一定显酸性，故D错误；答案选C。